1. (2024·江门模拟) 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师指导下开展实验探究活动，请你参与下列活动.

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

1. （1） 测定溶液pH 变化的方法

   a点时，溶液呈性（填“酸”或“碱”），其中的溶质有（填化学式）

3. （2） 测混合过程中的温度变化

   乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是。

5. （3） 借助于酸碱指示剂

   丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。

7. （4） 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

   【猜想与假设】

   猜想一：只有K₂SO₄猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄猜想三：有K₂SO₄和KOH

   【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

   实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
   方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末	①	溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确
   方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	②产生白色沉淀	溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确

9. （5） 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

   【评价与反思】

   丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

11. （6） 同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。

    A . Mg B . CuO C . KCl D . Na₂CO₃
13. （7） 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。