工业上采用多种还原剂NH3、CO、H2等还原NO气体。

1. (2024高二上·南阳期末) 工业上采用多种还原剂NH₃、CO、H₂等还原NO气体。
1. （1） Ⅰ．NH₃还原法。已知：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的逆反应活化能与正反应活化能之差等于kJ/mol。
3. （2）在密闭容器中充入4 mol NH₃和6 mol NO，发生反应： $\text{[math]}$ 。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
  若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的点。
5. （3） Ⅱ．还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示：
  当x=1时，CO和NO_x反应中N₂与NO_x的速率之比为。其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。
7. （4） Ⅲ．H₂还原法。在某催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数)。
  为了测定反应级数，测得实验数据如下：
  实验
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应速率
  a
  0.1
  0.1
  v
  b
  0.2
  0.1
  2v
  c
  0.2
  0.2
  8v
  由此推知，m=，n=。
9. （5）研究发现H₂和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H₂=N₂+H₂O₂ (很慢)；第二步：(补充反应式)(很快)，其中，第步反应控制总反应速率。
11. （6）一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。体系的总压强与时间的关系如图所示。
  ①0~30 min内用H₂的分压表示的平均反应速率v(H₂)为kPa·min^-1。
  ②该温度下，平衡常数K_p=kPa^-1 (K_p为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。