某化工厂打算用铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO3）2溶液，某同学通过查阅资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%） ①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3C

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1. (2017九上·义乌月考) 某化工厂打算用铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO₃）₂溶液，某同学通过查阅资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）
①Cu+4HNO₃(浓) $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
②3Cu+8HNO₃（稀） $\text{[math]}$ 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
③2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO； CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
④Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； CuSO₄+Ba(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+BaSO₄↓
1. （1）在①②③方案中，欲制取相同质量Cu(NO₃)₂ ，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是（填序号）。
3. （2）在方案④中选用氢氧化钠溶液吸收产生的酸性气体的，该反应的化学方程式为。
5. （3）若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？（列式计算）

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