是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。

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1. (2024·湛江模拟) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
1. （1）配合物广泛存在于自然界，其中 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 形成深蓝色 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的3d电子轨道表示式为。
  ② $\text{[math]}$ 的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。
3. （2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下( $\text{[math]}$ )；
  温度(℃)
  300
  500
  700
  900
  1100
  反应Ⅰ( $\text{[math]}$ )
  6.3×10⁴¹
  1.1×10²⁶
  21×10¹⁹
  3.8×10¹⁵
  3.4×10¹¹
  反应Ⅱ( $\text{[math]}$ )
  7.3×10⁵⁶
  7.1×10³⁴
  2.6×10²⁵
  1.5×10²⁰
  6.7×10¹⁶
  下列说法正确的是。
  A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 $\text{[math]}$
  B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
  C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
  D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
5. （3）已知可通过下列方法合成尿素：
  第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol $\text{[math]}$ 和4 mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得 $\text{[math]}$ 和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.1 mol，如图所示。
  ①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)的平均反应速率为。
  ②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出算式即可)。

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