1. (2024·广州模拟) 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH₃COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm³）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	33	40.8	46.5	54.5	65.5	83	139	153	170

1. （1） 由上表，你可获得什么信息：（填一条即可）
3. （2） 40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为。
5. （3） 将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。

   ①醋酸钠的过饱和溶液是（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程。（填“放热”或“吸热”）

   ②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是。

   A.溶质的质量一定减小        B.溶质的质量分数一定减小        C.溶剂的质量一定减少

7. （4） 在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，发生了改变。
9. （5） 醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为g。