1. (2024·乌鲁木齐模拟) 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水。能被O₂氧化，化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O。实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

1. （1） “步骤I”中生成VOCl₂同时还生成N_{2 ，} 该反应的的还原剂是(填化学式)。已知氧化性V₂O₅>Cl₂ ， 若用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂ ， 则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为。
3. （2） “步骤Ⅱ”可在如下装置中进行：

   

   ①仪器E的名称是；

   ②上述装置依次连接的合理顺序为B→(按气流方向，用字母表示)。

   ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开K₁ ， 当(实验现象)，再关闭K₁ ， 打开K₂ ， 进行实验。

   ④装置D中每生成1mol氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗molNH₄HCO₃。

5. （3） 装置D中加入VOCl₂溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于CO₂保护下的干燥器中，静置，得到紫红色晶体，然后抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是。
7. （4） 测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol^﹣1•L^﹣1KMnO₄溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO₂⁺。再加入某还原剂除去过量的KMnO_4.最后用cmol•L^﹣1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。

   (已知：+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)

   ①粗产品中钒的质量分数表达式为(用含a、b、c的代数式表示)。

   ②若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。