新疆乌鲁木齐地区2024年高考第二次质量检测化学试卷

更新时间：2024-05-31 浏览次数：16 类型：高考模拟

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024·乌鲁木齐模拟) 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是（）

A . 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B . 不锈钢的合金元素主要是Cr和Ni C . 木材、秸秆等富含纤维素，是造纸的原料 D . 用热的纯碱溶液可除去油污

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2. (2024·乌鲁木齐模拟) 维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是（）

A . 维生素C的分子式为C₆H₈O₆ B . 该过程转化发生了氧化反应 C . 维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色 D . 酸性条件下，脱氢维生素C水解可以得到2种产物

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3. (2024·乌鲁木齐模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的分子，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，X是所在短周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是（）

A . 元素W的气态氢化物中W的杂化方式为sp³杂化 B . 元素X、Y、Z的电负性：X<Y<Z C . 同周期主族元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 D . X的氧化物均为碱性氧化物

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4. (2024·乌鲁木齐模拟) 下列实验方案不能达到探究目的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将两支盛有等体积、等浓度的Na₂S₂O₃溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象	温度对化学反应速率的影响
B	将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色	溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应
C	室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象	检查菠菜中是否含有铁元素

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024·乌鲁木齐模拟) 光催化CO₂还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi₂MoO₆﹣MoS₂)光催化CO₂还原为醇类的机理图如图，h⁺是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是（）

A . H₂O在富集空穴的MoS₂材料上发生氧化反应 B . 光催化CO₂还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C . 在Bi₂MoO₆材料上，消耗标准状况下2.24 LCO₂时，转移0.4 mol电子 D . 光催化过程的总反应是2CO₂+3H₂O=C₂H₅OH+3O₂和2CO₂+4H₂O=2CH₃OH+3O₂

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6. (2024·乌鲁木齐模拟) 我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将 $\text{[math]}$ 气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 电极与电源负极相连 B . 吸收 $\text{[math]}$ 的反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 交换膜 $\text{[math]}$ 为质子交换膜，电解时 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 流向 $\text{[math]}$ D . 标况下，若 $\text{[math]}$ 电极上生成 $\text{[math]}$ ，理论上 $\text{[math]}$ 中可处理 $\text{[math]}$ 分子

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7. (2024·乌鲁木齐模拟) 二元有机酸(H₂X)的电离常数K_al=1.67×10^﹣⁸、K_a2=3.34×10^﹣¹⁷。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c²(H⁺)与c²(Ba²⁺)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）
已知：HY是一元强酸，BaY₂易溶于水。0.38²=0.1414，0.19²=0.0361

A . NaHX溶液显碱性 B . 溶度积K_sp(BaX)=6.18×10^﹣²³mol²⋅L^﹣² C . b点：2c(Ba²⁺)+c(H⁺)=2c(X²^﹣)+c(HX^﹣)+c(OH^﹣) D . 若0.1 mol BaX溶于25 mLx mol⋅L^﹣¹HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38

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二、非选择题：共52分

8. (2024·乌鲁木齐模拟) 磁性氧化铁是生产颜料、抛光剂、录音磁带和电讯器材的重要原料。以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：
1. （1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；
2. （2） “焙烧Ⅰ”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是：(任答一点)。
3. （3）焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂、NH₄Fe(SO₄)_2.提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是。写出由氧化铝制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂相关的化学反应方程式为。
4. （4）写出“滤渣I”主要成分的一种用途。
5. （5） “焙烧Ⅲ”在隔绝空气的条件下进行反应，理论上完全反应时参加反应的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=。
6. （6） FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，FeS₂晶体的密度为ρg•cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量M=g⋅mol^﹣¹(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。
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9. (2024·乌鲁木齐模拟) 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水。能被O₂氧化，化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O。实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
1. （1） “步骤I”中生成VOCl₂同时还生成N₂_，该反应的的还原剂是(填化学式)。已知氧化性V₂O₅>Cl₂ ，若用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂ ，则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为。
2. （2） “步骤Ⅱ”可在如下装置中进行：
  ①仪器E的名称是；
  ②上述装置依次连接的合理顺序为B→(按气流方向，用字母表示)。
  ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开K₁ ，当(实验现象)，再关闭K₁ ，打开K₂ ，进行实验。
  ④装置D中每生成1mol氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗molNH₄HCO₃。
3. （3）装置D中加入VOCl₂溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于CO₂保护下的干燥器中，静置，得到紫红色晶体，然后抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是。
4. （4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol^﹣¹•L^﹣¹KMnO₄溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO₂⁺。再加入某还原剂除去过量的KMnO_4.最后用cmol•L^﹣¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。
  (已知： $\text{[math]}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
  ①粗产品中钒的质量分数表达式为(用含a、b、c的代数式表示)。
  ②若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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10. (2024·乌鲁木齐模拟) NO是人体不可缺少的“健康信使”，在心脑血管疾病的治疗中起到重要作用。但NO也是一种有毒的物质，如果在空气中含量过高，存在一定的危害。研究NO的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
1. （1）汽车发动机工作时会引发N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)　△H=+180kJ•mol^﹣¹ ，其能量变化为：
  则断开1molNO中化学键所需要的能量为。
2. （2）已知2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH<0.
  ①在密闭容器中充入一定量CO和NO，发生反应，图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
  温度：T₁T₂(填“<”或“>”)；若反应在D点达到平衡，此时对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。
  ②探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如上图乙所示。曲线上a点的脱氮率(填“是>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是；
3. （3） T₃K时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为2∶2∶1的CO、NO和N₂的混合气体，起始气体总压强为P₀kPa，达平衡时气体总压强为0.9P₀kPa．则CO的平衡转化率为，用气体分压表示K_P=(用含有P₀的代数式表示)。
4. （4）以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 $\text{[math]}$ ，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为。
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11. (2024·乌鲁木齐模拟) 有机物M是一种新型药物合成中间体。其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
1. （1） B中官能团的名称为。
2. （2） E+N→M的反应类型为。
3. （3） C→D反应的化学方程式为。
4. （4）设计F→G和H→I两步反应的目的为。
5. （5） N的沸点高于I的原因为。M中手性碳原子的数目为
6. （6）化合物W的分子组成比化合物C少一个CH₂原子团，同时满足下列条件的化合物W的同分异构体有种(不考虑立体异构)
  ①属于芳香族化合物②与NaHCO₃溶液反应产生CO₂③遇FeCl₃溶液能发生显色反应；其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。
7. （7）参照上述合成路线，设计由乙醛为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
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