1. (2024九下·高州月考) 《本草纲目》中关于绿矾(FeSO₄·7H₂O)记载道：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”

1. （1） 【溯古】天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿(主要成分是FeS₂)而取得。二硫化亚铁(FeS₂)中铁元素为+2价，则硫元素的化合价是。
3. （2） 【追今】下面是以废铁(含有少量C、Zn等)和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：

   

   上述流程中预处理的目的是。

5. （3） 溶浸过程中发生的化学方程式为(任写一个)。操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
7. （4） 经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO₄·7H₂O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。FeSO₄·7H₂O在自然干燥过程中极易失水，因此要保存。
9. （5） 查阅资料：当硫酸质量分数为25%时，能得到较多FeSO₄·7H₂O。小深同学想在实验室模拟上述流程制备FeSO₄·7H₂O，现需要配制200g质量分数25%的硫酸，需要98%硫酸的质量为。(精确到0.1)
11. （6） 【用途】“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：

    第一步：FeSO₄·7H₂OFeSO₄·H₂O+6H₂O↑

    第二步：2FeSO₄·H₂OX+SO₃↑+SO₂↑+2H₂O↑

    X的化学式为。