广东省茂名市高州市2023-2024学年九年级下学期3月月考...

更新时间：2024-08-23 浏览次数：3 类型：月考试卷

一、单选题

1. 非物质文化遗产是各族人民世代相承、与群众生活密切相关的各种传统文化表现形式和文化空间。下列非物质文化遗产中属于化学变化的是( )

A . 剪纸 B . 石雕 C . 酿酒 D . 粤绣

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2. 学校化学实验室最近购入一批含95%乙醇的工业酒精。为确保安全，存放处应张贴的危险化学品标志是( )
A易燃气体
B易燃液体
C易燃固体
D腐蚀品

A . A B . B C . C D . D

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3. (2015九上·鞍山期中) 生活中常见的下列物质属于纯净物的是（）

A . 冰水 B . 果汁 C . 碘盐 D . 食醋

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4. (2024九上·湛江期末) 下列物质属于空气主要污染物的是

A . Ne B . CO₂ C . Ar D . NO₂

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5. (2024九上·顺德期末) 下列化学用语表示两个原子的是

A . H⁺ B . 2H₂ C . H₂O₂ D . 2H

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6. 化学促进了人类的进步，推动了社会的发展，科学家为此作出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相对应的是( )

A . 拉瓦锡—元素周期表 B . 门捷列夫—原子论 C . 阿伏加德罗—分子学说 D . 道尔顿—测定空气成分

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7. 下列实验现象描述正确的是( )

A . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 C . 向盐酸滴酚酞试液，溶液显红色 D . 电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星的木条复燃

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8. 华为是5G通讯时代的巨头和霸主，在5G技术开发上使用了氮化镓半导体材料，其性能优良。已知金属镓的性质与铝相似，镓的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )

A . 镓元素的相对原子质量为69.72g B . 该元素位于元素周期表的第四周期 C . 镓原子在化学反应中容易得电子 D . 氮化镓(GaN)中镓元的化合价为-3

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9. 下列实验操作正确的是( )
A熄灭酒精灯
B读取液体体积
C振荡试管
D闻气体气味

A . A B . B C . C D . D

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10. (2019·广州) 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A . 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B . 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C . “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D . 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

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11. 奥司他韦是一种抗病毒药，对流感病毒有强大的抑制作用，已知奥司他韦的化学式为C₁₆H₂₈N₂O₄ ，下列有关说法正确的是( )

A . 奥司他韦中碳、氢元素质量比是16：28 B . 奥司他韦分子在胶囊中静止不动 C . 奥司他韦中含有26个氢原子 D . 奥司他韦由四种元素组成

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12. (2023·南山模拟) 生活中处处离不开化学。下列有关生活现象与化学知识解释不正确的是（）

选项	生活现象	化学知识
$\text{[math]}$	餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉	乳化原理
$\text{[math]}$	铝具有很好的抗腐蚀性能	铝化学性质不活泼
$\text{[math]}$	泡茶时闻到茶特有的香气	分子在不断地运动
$\text{[math]}$	霓虹灯五颜六色	稀有气体通电会发光

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 时甲的溶解度为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 乙加入 $\text{[math]}$ 水中充分搅拌后能完全溶解 C . 丙物质的溶解度随温度的升高而增大 D . 将三种物质 $\text{[math]}$ 时的饱和溶液均降温到 $\text{[math]}$ ，一定是甲溶液析出的晶体多

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14. (2019·广东) 下列常见物质的pH大于7的是（）

A . 食醋 B . 食盐水 C . 氨水 D . 柠檬水

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15. (2020九上·龙湖期末) 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）

A	B	C	D
向一定量石灰石滴加稀盐酸	向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰	向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸	向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

16. 水是人类的宝贵资源，2023年3月22日世界水日和“中国水周”活动的宣传主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
1. （1）净化水的主要操作有静置、沉淀、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的操作是。
2. （2）净化水过程中利用了活性炭的作用，除去一些异味和色素。
3. （3）游泳池的消毒经常用高锰酸钾，写出高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式。
4. （4）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，镁离子的符号为；生活中将硬水软化的方法是。
5. （5）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为。
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17. 第24届冬奥会在北京成功举办，诸多前沿科技的运用向全世界展示了“中国智造”。
1. （1）冬奥会新场馆建设中使用铝的合金而没有使用铝的纯金属，是因为铝合金比金属铝的硬度(填“大”或“小”)。
2. （2）冰壶机器人使用的是能量密度高的锂电池。已知锂的原子结构示意图所示，可推测金属锂在化学反应中容易(填“失去”或“得到”)电子。
3. （3）冬奥会场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是____(填序号)
  
  A . 太阳能 B . 风能 C . 化石燃料
4. （4）冬奥“飞扬”火炬采用氢气作燃料，可实现零碳排放。而日常生活中使用的燃料更多的是天然气或石油气，不使用氢气原因是。(写出1点即可)。
5. （5）科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如下图是该反应的微观示意图
  ①反应前后的物质中属于化合物的有(用化学式表示)，
  ②写出该反应的化学方程式。
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18. 某学习兴趣小组利用以下实验装置进行了气体的制备、收集、检验等实验。请回答相关问题。
1. （1）仪器①的名称是。
2. （2）利用装置甲可以验证氧气的性质，试管甲中MnO₂的作用是，该反应发生后，乙中观察到的现象是。实验结束后，将试管中冷却后的固体溶解于水、、干燥，可回收MnO₂。
3. （3）利用装置丙在实验室制取少量CO₂ ，使用时只需要转动Y形管即可，该反应的化学方程式为。除了操作简便、节约药品之外，该装置还具备的优点是；连接装置丁可收集CO₂ ，管口a应连接的是(填“b”或“c”)。
4. （4）装置丁还可以用来干燥CO₂ ，则该装置中加入的试剂是(填名称)。
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19. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
1. （1）向图中1～5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
  ①(填“试管1”或“试管2”)中溶液变为红色。
  ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性：Cu比Zn(填“强”或“弱”)。
  ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。
2. （2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图丙总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
  ① 验证性质Ⅰ，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，现象是。
  ② 验证性质Ⅲ，下列能与NaOH溶液反应的物质是(填字母)
  A.CO B.SO₃ C.CO₂
  ③ 验证性质Ⅱ，小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
  a.该反应的化学方程式为
  b.图丁表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)：
  c.从图丁中可以看出，反应后的溶液pH(填“>”“<”或“=”)7。
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三、实验题

20. 《本草纲目》中关于绿矾(FeSO₄·7H₂O)记载道：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”
1. （1）【溯古】天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿(主要成分是FeS₂)而取得。二硫化亚铁(FeS₂)中铁元素为+2价，则硫元素的化合价是。
2. （2）【追今】下面是以废铁(含有少量C、Zn等)和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
  上述流程中预处理的目的是。
3. （3）溶浸过程中发生的化学方程式为(任写一个)。操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
4. （4）经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO₄·7H₂O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。FeSO₄·7H₂O在自然干燥过程中极易失水，因此要保存。
5. （5）查阅资料：当硫酸质量分数为25%时，能得到较多FeSO₄·7H₂O。小深同学想在实验室模拟上述流程制备FeSO₄·7H₂O，现需要配制200g质量分数25%的硫酸，需要98%硫酸的质量为。(精确到0.1)
6. （6）【用途】“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
  第一步：FeSO₄·7H₂O $\text{[math]}$ FeSO₄·H₂O+6H₂O↑
  第二步：2FeSO₄·H₂O $\text{[math]}$ X+SO₃↑+SO₂↑+2H₂O↑
  X的化学式为。
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四、计算题

21. 为了探究工业炼铁的过程中的固体质量变化，化学师生实验小组在实验室进行了如图甲的炼铁的模拟实验，绘制固体质量随温度变化的曲线如图乙。
1. （1）硬质玻璃管中的红棕色固体最终变成为色。
2. （2）写出图甲中试管内发生反应的化学方程式。
3. （3）根据实验室炼铁原理，计算玻璃管中参加反应的氧化铁的质量。(写出计算过程)
4. （4）已知CO还原Fe₂O₃的过程大致分为三个阶段：
  ①3Fe₂O₃+CO $\text{[math]}$ 2Fe₃O₄+CO₂
  ②Fe₃O₄+CO $\text{[math]}$ 3FeO+CO₂
  ③FeO+CO $\text{[math]}$ Fe+CO₂
  根据已知材料，并结合实验小组绘制的曲线图，判断在装置内的固体在b点时中的铁元素质量为g。
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