1. (2023高二上·吴忠期末) 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

1. （1） 已知部分弱酸的电离常数如下表：

   化学式	HF	H2CO3	H2S
   电离平衡常数K(25℃)	Ka=7.2×10-4	Ka1 =4.4×10-7	Ka1 =9.1×10-8
   		Ka2 =4.7×10-11	Ka1 =1.1×10-12

   ①写出H₂S的K_a1的表达式：K_a1 = 。

   ②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，pH最小的是。

   ③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

3. （2） 室温下，用0.100mol•L^-1 盐酸滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的氨水溶液，滴定曲线如图1所示。(忽略溶液体积的变化)

   ①a点所示的溶液中c(NH₃•H₂O)(填“>”、“<”或“=”，下同)c(Cl^-)。

   ②b点所示的溶液中c(Cl^-)c(NH₄⁺)。

   ③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。

   

5. （3） 二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数随pH的变化如图2所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2=。