化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数K(25℃) | Ka=7.2×10-4 | Ka1 =4.4×10-7 | Ka1 =9.1×10-8 |
Ka2 =4.7×10-11 | Ka1 =1.1×10-12 |
①写出H2S的Ka1的表达式:Ka1 = 。
②常温下,浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,pH最小的是。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是。
①a点所示的溶液中c(NH3•H2O)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(Cl-)。
②b点所示的溶液中c(Cl-)c(NH4+)。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)之比为。
①
②
写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式。
某温度下,在体积为的刚性密闭容器中投入2molSO2和3.5molO2 , 下图是n(SO2)和n(SO3)随时间的变化曲线。
①0~10min,v(SO3)=。
②反应达到平衡时,平衡常数K=。(保留3位有效数字)
③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是。
A.v(SO3)=2v(O2) B.混合气体的相对分子质量不再变化
C.体系的压强不再发生改变 D.混合气体的密度保持不变
时的α=,影响α的因素有温度、压强和。
①电源的正极为(填“A”或“B”)。
②电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将(填“增大”、“减小”、“不变”);若收集到H2 2.24L(标准状况),则通过质子交换膜的H+数目为(忽略气体的溶解)。