1. (2024高一下·湖北期中) 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

1. （1） I．浓硝酸的强氧化性实验

   将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。

   仪器a的名称为。
3. （2） 实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。
5. （3） Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验

   上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式。

7. （4） 能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是____（填标号）。

   A . c中收集到无色气体 B . c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C . b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
9. （5） Ⅲ．问题讨论

   用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

   ①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。

   ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。

   你认为上述看法（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：。