湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023-2024学...

更新时间：2024-05-12 浏览次数：11 类型：期中考试

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024高一下·湖北期中) 下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（）

选项	金属（粉末状）及其物质的量/mol	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A．	Mg 0.1	8 mol∙L^-1硝酸 10mL	30
B．	Mg 0.1	3 mol∙L^-1盐酸 10mL	30
C．	Fe 0.1	6 mol∙L^-1盐酸 10mL	30
D．	Mg 0.1	3 mol∙L^-1硫酸 10mL	30

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024高一下·湖北期中) 少量锌粉与100mL $\text{[math]}$ 的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成 $\text{[math]}$ 的总量，以下方法可行的是（）
①适当升高温度；②再加入100mL $\text{[math]}$ 的稀盐酸；③加少量 $\text{[math]}$ 固体；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸；⑥滴入几滴硫酸铜溶液。

A . ①⑤ B . ②③ C . ①⑥ D . ②④

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3. (2024高一下·湖北期中) 下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯气溶于水： $\text{[math]}$ B . 过量 $\text{[math]}$ 与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入酸性高锰酸钾溶液： $\text{[math]}$

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4. (2024高一下·湖北期中) 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项
试剂X
收集气体
试剂Y
A．
碱石灰
氯化氢
水
B．
碱石灰
氨气
水
C．
五氧化二磷
二氧化硫
氢氧化钠溶液
D．
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024高一下·湖北期中) N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）

A . 将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02N_A B . 在标准状况下，22.4LHF所含的原子总数为2N_A C . 1mol $\text{[math]}$ 固体中含离子总数与1mol $\text{[math]}$ 固体中含离子总数之比为 $\text{[math]}$ D . 1mol $\text{[math]}$ （其中D代表重氢原子符号）中含有的中子数为10N_A

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6. (2024高一下·湖北期中) 下列各组离子或分子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（）

A . 加入铝片有大量氢气产生的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在0.1mol/L的盐酸中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 在强碱性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 碱性无色溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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7. (2024高一下·湖北期中) $\text{[math]}$ 能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备 $\text{[math]}$ 的原理为 $\text{[math]}$ ，装置如图所示。
已知：① $\text{[math]}$ 的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；② $\text{[math]}$ 与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（）

A . 装置②中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥 $\text{[math]}$ B . 装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C . $\text{[math]}$ 易液化，装置⑤中的液氨只能冷凝 $\text{[math]}$ ，因此从装置⑤中逸出气体的主要成分是 $\text{[math]}$ D . 通入干燥空气的目的是将生成的 $\text{[math]}$ 稀释，减小爆炸危险

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8. (2024高一下·湖北期中) 在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）

A . 制备粗硅的化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C . $\text{[math]}$ 既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应 D . 青花瓷胎体的原料为高岭土[ $\text{[math]}$ ]，若以氧化物形式可表示为 $\text{[math]}$

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9. (2024高一下·湖北期中) (NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ ，将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（）

A . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C . 因为弱酸不能制强酸，所以该实验中反应后气体通入BaCl₂溶液中只有BaSO₄沉淀 D . 从溶液中逸出的气体只有N₂ ，最后留下溶液中溶质只有较多的NH₄Cl

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10. (2024高一下·湖北期中) 化学反应A+B→C（吸收能量）分两步进行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是（）

A . B . C . D .

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11. (2024高一下·湖北期中) 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A . 浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 B . 浓硫酸不能干燥 $\text{[math]}$ 、HI、 $\text{[math]}$ 等强还原性化合物 C . 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 D . 浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性

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12. (2024高一下·湖北期中) 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 B . NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 D . NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液

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13. (2024高一下·湖北期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作	现象	结论
A．	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙色	还原性： $\text{[math]}$
B．	将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质
C．	将装满氯水圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡生成	日光照射时，逸出的气体只可能是 $\text{[math]}$
D．	分别加热 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解

A . A B . B C . C D . D

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14. (2024高一下·湖北期中) 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（）
①反应在c点到达平衡
②SO₂浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④ $\text{[math]}$ ， ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A . 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个

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15. (2024高一下·湖北期中) 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况） $\text{[math]}$ 与NO的混合气体，这些气体与一定体积的 $\text{[math]}$ 混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全。下列说法正确的是（）

A . 参加反应的 $\text{[math]}$ 是0.75mol B . 消耗氧气的体积为3.36L C . 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D . 混合气体中含0.15molNO

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. (2024高一下·湖北期中) 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
1. （1） I．浓硝酸的强氧化性实验
  将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
  仪器a的名称为。
2. （2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。
3. （3） Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
  上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式。
4. （4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是____（填标号）。
  
  A . c中收集到无色气体 B . c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C . b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
5. （5） Ⅲ．问题讨论
  用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
  ①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
  ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
  你认为上述看法（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：。
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17. (2024高一下·湖北期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
1. （1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为，它的沸点比PH₃高，原因是；
2. （2）测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为；
3. （3）元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：，该化合物中含有的化学键有（填“离子键、极性键、非极性键”）；
4. （4）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是（填元素符号），离子半径最大的是（填化学式）。
5. （5）可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：。
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18. (2024高一下·湖北期中) 习近平总书记在浙江湖州市安吉县考察时提出了一个科学论断“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列问题：
1. （1）硫酸工业排出的尾气（主要含 $\text{[math]}$ ）可用软锰矿浆（ $\text{[math]}$ ）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式为。
2. （2）治理汽车尾气中 $\text{[math]}$ 和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 $\text{[math]}$ 和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应 $\text{[math]}$ ．一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
  ①0~10min内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。
  ②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则 $\text{[math]}$ 的变化曲线可能为图中的（填字母）。
  ③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是（填标号）。
  A．容器内混合气体颜色不再变化
  B．容器内的压强保持不变
  C．容器内混合气体密度保持不变
  D．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
3. （3）利用反应 $\text{[math]}$ 构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
  电极A是原电池的（填“正极”或“负极”），发生（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为。
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19. (2024高一下·湖北期中) 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ），用黑色物质A制备高纯 $\text{[math]}$ 的流程如图：
1. （1）第I步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。
2. （2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为 $\text{[math]}$ ，另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。
3. （3）第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有（任写一条）。
4. （4）已知： $\text{[math]}$ 难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； $\text{[math]}$ 在pH大于7.7时，开始转化为 $\text{[math]}$ 沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
  ①操作V加入 $\text{[math]}$ 溶液调节溶液pH的过程中有 $\text{[math]}$ 产生，则 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为；
  ②操作VI中需要的玻璃仪器有；
  ③你认为操作VII中检测的方法及现象是时可继续进行操作VIII；
  ④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023-2024学...

副标题：

*注意事项：

湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023-2024学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	试剂X	收集气体	试剂Y
A．	碱石灰	氯化氢	水
B．	碱石灰	氨气	水
C．	五氧化二磷	二氧化硫	氢氧化钠溶液
D．	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠溶液