1. (2024九下·房县开学考) 化学反应遵循质量守恒定律。

1. （1） 探究一：验证质量守恒定律

   智慧小组做了镁条在空气中燃烧的实验。

   实验前，用砂纸打磨镁条的目的是，镁条燃烧的化学方程式是。
3. （2） 镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如图所示，则：M₂与M₁质量差表示的质量是。通过称量发现：在石棉网，上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是。

   

5. （3） 小灿按如图所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。

   

   [提出问题]黄色固体是什么？[查阅资料]①氧化镁为白色固体；

   ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)；

   ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

   [作出猜想]黄色固体是氮化镁。

   [实验探究]

   实验操作	实验现象及结论
   如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量 然后用大烧杯罩住小烧杯A和B．	现象： 结论：燃烧产物中含氮化镁

7. （4） [反思与交流]①为什么化学反应前后各物质质量总和相等？请从微观角度解释。

   ②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是。