1. (2024高二下·台州开学考) 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10

回答下列问题：

1. （1） 25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为(填序号)。
3. （2） 25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ， 反应的离子方程式为。
5. （3） 将浓度为0.02mol·L^-1的HCN与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H⁺) c(OH^-)(填“>”、“<”或 “=”)。
7. （4） 常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

   

   ①该温度时NH₃·H₂O的电离常数Kb≈；

   ②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序为；

   ③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl^-)= c(NH₃·H₂O)+。