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浙江省台州市书生名校2023-2024学年高二下学期化学开学...

更新时间:2024-06-28 浏览次数:4 类型:开学考试
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
  • 1. (2024高二下·台州开学考) 下列物质属于强电解质的是(  )
    A . CO2 B . 盐酸 C . 冰醋酸 D . BaSO4
  • 2. (2024高二下·台州开学考) 氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确的是(  )
    A . 铁元素位于d区 B . 氯化铁溶液呈酸性 C . 氯化铁可用于净水 D . 铁离子价层电子排布图为3d5
  • 3. (2024高二下·台州开学考) 下列化学用语表示正确的是( )
    A . 中子数为10的氧原子:O B . 碳的基态原子轨道表示式: C . SO2的价层电子对互斥模型: D . HCl的形成过程: 
  • 4. (2024高二下·台州开学考) 下列实验装置使用不正确的是 (  )

    A . 图①装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 B . 图②操作可排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 C . 图③装置用于测定中和反应的反应热 D . ④装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移
  • 5. (2024高二下·台州开学考) 标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:

    物质(g)

    O

    H

    HO

    H2

    O2

    H2O

    能量/ (kJ·mol-1)

    249

    218

    39

    0

    0

    -242

    下列说法不正确的是(  )

    A . H2的键能为436 kJ·mol-1 B . 1molO2分解生成2molO时吸收能量498kJ C . 由表可知键能越大物质的能量越低 D . HO(g)+H(g)=H2O(g)  ΔH=-709 kJ·mol-1
  • 6. (2024高二下·台州开学考) 在密闭容器中发生储氢反应:LaNi5 (s) + 3H2(g)LaNi5H6(s)  ΔH < 0。在一定温度下,达到平衡状态,测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是(  )
    A . 升高温度,v逆增大,v正减小,平衡逆向移动 B . 低温条件有利于该反应正向自发,利于储氢 C . 维持温度不变,向密闭容器中充入氢气,平衡正向移动,平衡常数增大 D . 维持温度不变,缩小容器的容积,平衡正向移动,重新达到平衡时H2的浓度减小
  • 7. (2024高二下·台州开学考) 一定条件下,将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+ B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断 正确的是 (  )

    A . 到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 B . 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 C . 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 D . 从开始到平衡,用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1 ·min-1
  • 8. (2024高二下·台州开学考) 在溶液中能大量共存的离子组是(  )
    A . Na+ 、OH-、HS-、NO B . Fe2+、H+、CN-、NO C . Na+、[Al(OH)4]-、Br-、CO D . Al3+、SO、CH3COO-、HCO
  • 9. (2024高二下·台州开学考) 下列说法正确的是(  )
    A . 2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221kJ/mol,则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B . C(石墨,s)=C(金刚石,s)  △H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定 C . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0,△S>0,则不论在何种条件下都不可能自发进行 D . 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/mol
  • 10. (2024高二下·台州开学考) CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH=4.7,下列说法或离子浓度关系正确的是(  )
    A . CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度 B . CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 C . c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+) D . c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H)
  • 11. (2024高二下·台州开学考) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(  )
    A . 脱氧过程吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 B . 脱氧过程中铁的电极反应为:Fe - 3e-= Fe3+ C . 脱氧过程中碳做原电池负极 D . 含有0.1 mol铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气0.075 mol
  • 12. (2024高二下·泉州期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

    X

    基态原子的L层有3个未成对电子

    Y

    基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个

    Z

    元素的最高正价为

    下列说法不正确的是(  )

    A . 分子中键与π键之比为 B . 分子的空间结构为直线形 C . 中的溶解度大于中的溶解度 D . 为极性分子,为非极性分子
  • 13. (2024高二下·台州开学考) 类推的思维方法在化学学习中应用广泛,但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是(  )
    A . Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Be(OH)2也能与NaOH溶液反应 B . SO2是“V形”分子,则O3是“V形”分子 C . 第二周期元素氢化物稳定性:H2O>HF>NH3 , 则第三周期元素氢化物稳定性:H2S>HCl>PH3 D . 工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法,则工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法
  • 14. (2024高二下·台州开学考) 有关晶体的结构如图所示,下列说法不正确的是(  )

    A . 在NaCl晶体中,距Cl-最近的Na形成正八面体 B . 在CaF2晶体中,每个晶胞平均含有4个Ca2 C . 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D . 该气态团簇分子的分子式为EF
  • 15. (2024高二下·台州开学考) 已知常温下 , 下列有关说法正确的是(  )
    A . 常温下,在纯水中的比在溶液中的 B . 的悬浊液中加入几滴浓溶液,不变 C . 的饱和溶液中通入 , 有析出,且溶液中 D . 的混合溶液中滴入几滴溶液,出现黄色沉淀,此现象可验证
  • 16. (2024高二下·台州开学考) 室温下,下列探究方案不能达到探究目的的是(  )

    选项

    探究方案

    探究目的

    A

    用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应,观察现象

    探究浓度对反应速率的影响

    B

    用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH,比较溶液pH大小

    比较HClO与HF的酸性强弱

    C

    向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液,观察沉淀颜色变化

    比较CuS和ZnS的Ksp大小

    D

    向3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3~4滴,充分反应后,再加KSCN,观察溶液颜色变化

    探究化学反应的限度

    A . A B . B C . C D . D
二、非选择题(本大题共四小题,共52分)
  • 17. (2024高二下·台州开学考) 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用,单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题:
    1. (1) 基态镓原子的价层电子排布图是
    2. (2) 四氯化硅属于晶体,硅原子的杂化方式是
    3. (3) 下列锗卤化物的熔点和沸点,产生该变化规律的原因是


      GeCl4

      GeBr4

      GeI4

      熔点/℃

      -49.5

      26

      146

      沸点/℃

      83.1

      186

      约400

    4. (4) 比较键角∠HNH:H2N−NH2中的−NH2H2N−NH中的−NH(填“>”、“<”或“=”),请说明理由
    5. (5) 下图为铜的某种氯化物晶胞示意图,试回答下列问题

      ①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,图中各原子标参数分别为A(0,0,0);B(0,1,1);B(1,1,0);则D原子的坐标参数为

      ②晶胞中C、D两原子核间距为298pm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则该晶体的密度g/cm3(列出计算式即可)。

  • 18. (2024高二下·台州开学考) 已知25℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11

    Ka=6.2×10-10

    回答下列问题:

    1. (1) 25℃时,pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,浓度由大到小的顺序为(填序号)。
    2. (2) 25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2 , 反应的离子方程式为
    3. (3) 将浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“<”或 “=”)。
    4. (4) 常温下,向浓度为0.1mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH,变化曲线如图所示,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:

      ①该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈

      ②b、c、d三点的溶液中,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为

      ③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中:c(Cl-)= c(NH3·H2O)+

  • 19. (2024高二下·台州开学考) 化学能和电能的相互转化应用于各个领域。回答下列问题:
    1. (1) 硫酸是铅酸蓄电池的电解质,在铅酸蓄电池中负极的电极反应式是
    2. (2) “反应2”是2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O,其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为
    3. (3) 利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好,放电时工作原理如图所示。

      ①电极a是该电池的(填“正极”或“负极”),

      ②充电时电极a的电极反应式为

      ③放电时电极b的电极反应式为

  • 20. (2024高二下·台州开学考) CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一,相关的主要反应有:

    I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH1=+247 kJ·mol-1

    Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1

    Ⅲ.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)   ΔH3<0

    请回答:

    1. (1) 仅考虑反应I、Ⅱ,有利于提高CO2平衡转化率的条件是____。
      A . 低温低压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 高温高压
    2. (2) 反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1
    3. (3) 在某恒温、恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅲ,CO2和H2的投料浓度均为1.0 mol·L1 , 平衡常数K=2.4×108 , 则CO2的平衡转化率为
    4. (4) 用氨水吸收HCOOH,得到1.00 mol·L1氨水和0.18 mol·L1甲酸铵的混合溶液,298 K时该混合溶液的pH=。 [已知:298 K时,电离常数 Kb(NH3·H2O)=1.8×105、 Ka(HCOOH)=1.8×104 ]
    5. (5) 在3.0MPa,有催化剂的条件下,向密闭容器中充入1molCO2和3molH2 , 发生反应Ⅱ、Ⅲ,CO2的平衡转化率与HCOOH、CO的选择性随温度的变化如图所示。

      ①图中Y曲线代表(填化学式)的选择性。

      ②CO2的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因:

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