元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
X | 基态原子的L层有3个未成对电子 |
Y | 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个 |
Z | 元素的最高正价为价 |
下列说法不正确的是( )
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应,观察现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
B | 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH,比较溶液pH大小 | 比较HClO与HF的酸性强弱 |
C | 向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液,观察沉淀颜色变化 | 比较CuS和ZnS的Ksp大小 |
D | 向3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3~4滴,充分反应后,再加KSCN,观察溶液颜色变化 | 探究化学反应的限度 |
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,图中各原子标参数分别为A(0,0,0);B(0,1,1);B(1,1,0);则D原子的坐标参数为。
②晶胞中C、D两原子核间距为298pm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则该晶体的密度g/cm3(列出计算式即可)。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
回答下列问题:
①该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈;
②b、c、d三点的溶液中,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为;
③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中:c(Cl-)= c(NH3·H2O)+。
①电极a是该电池的(填“正极”或“负极”),
②充电时电极a的电极反应式为。
③放电时电极b的电极反应式为。
I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1 ,
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1 ,
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH3<0
请回答:
①图中Y曲线代表(填化学式)的选择性。
②CO2的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因:。