1. (2024高二下·重庆市开学考) 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃ ， 还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。

1. （1） 一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为。
3. （2） 利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

   ①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式。

   ②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe²⁺ ， 再加入NaOH调节pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10^-5mol/L)。

   沉淀	Al(OH)3	Fe (OH)3	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
   恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

   若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。

   ③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ， 发生反应：Co²⁺+n (HA)₂CoA₂·(n-1) (HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄ ， 反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

        

   ④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。图为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

   通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O₂在225~300℃发生反应的化学方程式：。