重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期化学开...

更新时间：2024-06-28 浏览次数：8 类型：开学考试

一、单选题

1. 将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应（）

A . 是放热反应 B . 是吸热反应 C . 反应过程中热能转化为化学能 D . 反应物的总能量等于生成物的总能量

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2. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）

A . 加热氯化铁溶液的颜色变深 B . CaCO₃的饱和溶液pH约为9.3 C . 0.1mol/LAlCl₃溶液中c(Al³⁺)＜0.1mol/L D . NaHCO₃做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

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3. 2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是（）

A . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-142.9 kJ·mol^-1 B . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol^-1 C . 2H₂＋O₂=2H₂O　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 D . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=＋571.6 kJ·mol^-1

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4. (2023高一下·官渡期中) 下列电池不属于二次电池的是（）

A	B	C	D

手机用锂电池	电动汽车用电池	铅酸蓄电池	锌锰干电池

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列有关电池的说法不正确的是( )

A . 燃料电池属于二次电池 B . 铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极 C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D . 锌锰干电池中，锌电极是负极

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6. (2020高二上·滨海期中) 在 3A + B $\text{[math]}$ 2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是（）

A . V(A)= 0.8 mol·L^-1·S^-1 B . V(B)= 0.3 mol·L^-1·S^-1 C . V(C)= 0.7 mol·L^-1·S^-1 D . V(D)= 1.0 mol·L^-1·S^-1

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7. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）

A . 电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极 B . 铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO₄溶液 C . X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝 D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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8. (2022高二下·成都期末) 下列说法正确的是（）

A . 镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 C . 燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池 D . 铅蓄电池放电时正极是 $\text{[math]}$ ，负极是 $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·重庆市月考) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 甲醚中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为3 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分子中的质子数是2.8 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子数为14 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，阴离子总数大于0.1 $\text{[math]}$

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10. 已知wg液态苯(C₆H₆)完全燃烧生成2molCO₂气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（）

A . 2C₆H₆(l)＋15O₂(g)=12CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH=-2mkJ·mol^-1 B . $\text{[math]}$ C₆H₆(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1 C . C₆H₆(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1 D . C₆H₆(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH=-3mkJ·mol^-1

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11. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) $\text{[math]}$ 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）

A . ＜60% B . ＝40% C . ＜40% D . ＞60%

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12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是（）

A . 该装置属于原电池 B . 放电过程中，H^＋从负极区向正极区迁移 C . 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO₂ D . 电池负极的电极反应式为C₆H₁₂O₆＋6H₂O-24e^-＝6CO₂↑＋24H^＋

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13. 下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，pH相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种溶液液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 碱性溶液中： $\text{[math]}$

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14. 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)△H<0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 表示CH₃CH₂OH组分的曲线是IV B . 图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数K_a<K_b C . 图中曲线交点a对应的CO₂转化率为40% D . 若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH₃CH₂OH产率：甲＜乙

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二、非选择题

15. 利用钛矿的酸性废液(含TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等)，可回收获得FeS₂纳米材料、Fe₂O₃和TiO₂·nH₂O等产品，流程如下：
1. （1） TiO²⁺中钛元素的化合价为价。TiO²⁺只能存在于强酸性溶液中，因为TiO²⁺易水解生成TiO₂·nH₂O，写出水解的离子方程式。
2. （2）向富含TiO²⁺的酸性溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固体TiO₂·nH₂O。请用化学反应原理解释。
3. （3） NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为，该反应需控制温度在308K以下，其目的是。
4. （4）已知298K时，K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 ，若在生成的FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1 ，则所得的FeCO₃中Fe(OH)₂(填“有”或“没有”)。
5. （5） FeS₂纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K₂S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，则正极的电极反应式是。
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16. Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是____。
  
  A . 因为 $\text{[math]}$ ，所以该反应一定能自发进行 B . 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 C . 合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高 D . 生产中设备应满足压强越大转化率越大的要求
2. （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：
  图象中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 $\text{[math]}$ 的转化率最高的是(填字母)。
3. （3） Ⅱ．为了探究浓度对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应速率的影响，通过测定 $\text{[math]}$ 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。某同学在室温下完成以下实验
  实验编号
  1
  2
  3
  4
  水/mL
  10
  5
  0
  X
  0.5mol/L $\text{[math]}$ /mL
  5
  10
  10
  5
  0.2mol/L $\text{[math]}$ /mL
  5
  5
  10
  10
  时间/s
  40
  20
  10
  ―
  上表上X=____(填序号)；
  
  A . 5 B . 10 C . 15 D . 20
4. （4）计算实验2中 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
5. （5）若在实验3开始反应时加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液褪色时间明显缩短，则实验3中 $\text{[math]}$ 的作用是。
6. （6） 4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。
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17. 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。
1. （1）一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为。
2. （2）利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
  ①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式。
  ②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe²⁺ ，再加入NaOH调节pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10^-5mol/L)。
  沉淀
  Al(OH)₃
  Fe (OH)₃
  Co(OH)₂
  Cu(OH)₂
  Mn(OH)₂
  恰好完全沉淀时pH
  5.2
  2.8
  9.4
  6.7
  10.1
  若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
  ③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ，发生反应：Co²⁺+n (HA)₂ $\text{[math]}$ CoA₂·(n-1) (HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。
  
  ④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。图为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
  通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O₂在225~300℃发生反应的化学方程式：。
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18. 某小组探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的 $\text{[math]}$ 酸性溶液(过量)中加入 $\text{[math]}$ 溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。(资料： $\text{[math]}$ 在酸性溶液氧化 $\text{[math]}$ ，反应为 $\text{[math]}$ )
1. （1）溶液变蓝，说明 $\text{[math]}$ 具有性。
2. （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
  ⅰ．t秒前未生成 $\text{[math]}$ ，是由于反应的活化能(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。
  ⅱ．t秒前生成了 $\text{[math]}$ ，但由于存在 $\text{[math]}$ ， (用离子方程式表示)， $\text{[math]}$ 被消耗。
3. （3）下述实验证实了假设ⅱ合理。
  实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
4. （4）进一步研究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的过程，装置如右下图。
  实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
  表盘
  时间/min
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  偏转位置
  右偏至Y
  指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……
  指针归零
  ①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为。
  ② $\text{[math]}$ 时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断 $\text{[math]}$ 在a极放电的产物是。
  ③结合反应解释 $\text{[math]}$ 时指针回到“0”处的原因：。
5. （5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是____。
  
  A . 对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中 $\text{[math]}$ 被完全氧化 B . 对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前 $\text{[math]}$ 未发生反应 C . 实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$
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试卷信息

小学

初中

高中

重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期化学开...

副标题：

*注意事项：

重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期化学开...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L $\text{[math]}$ /mL	5	10	10	5
0.2mol/L $\text{[math]}$ /mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	―

沉淀	Al(OH)₃	Fe (OH)₃	Co(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

表盘
时间/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零