1. (2024·开原模拟)  化学实验探究。

活动一：根据下图所示实验回答问题。

1. （1） 实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是。
3. （2） 实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是。
5. （3） 实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与等同时接触。
7. （4） 实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现时，停止加热。
9. （5） 活动二：在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。

   【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

   

   测定溶液pH变化的方法。

   甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）。

   a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

   b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

11. （6） 测混合过程中的温度变化。

    乙同学在实验中测得反应混合溶液的温度变化如图2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”） 反应。图2中B点表示的含义是。

13. （7） 借助于酸碱指示剂。

    丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。

15. （8） 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

    【猜想与假设】

    猜想一：只有K₂SO₄

    猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄

    猜想三：有K₂SO₄和KOH

    【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

    实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
    方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末		溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确
    方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确

17. （9） 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

    【评价与反思】

    丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

19. （10） 同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。

    A . Mg B . CuO C . KCl D . Na₂CO₃
21. （11） 向100g溶质质量分数为11.2%的KOH溶液中，加入g10%的稀硫酸充分反应后pH=7。