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(2024·宁波模拟)
斑铜矿(主要成分是Cu5FeS4 , 含少量SiO2)是自然界中最丰富的含铜矿物之一,以斑铜矿为原料可实现如下转化。
已知:①CuCl为白色晶体,难溶于水,在空气中易被氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的Na[CuCl2]
②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
③加热时易失去NH3。
请回答:
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(1)
①溶液A中加试剂X可实现FeCl
3的循环利用,则试剂X是
。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质,溶解时最适宜的溶剂为。
A.水 B.NaOH溶液 C.CS2 D.酒精
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(2)
步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中,原因是。
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(5)
将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出,可制得
晶体,反应原理为
(未配平)。设计由浸出液制取
晶体的实验方案:
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