1. (2024·宁波模拟) TiCl₄是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略)，反应方程式为：。

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
TiCl4	-25	136.4	高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。

请回答：

1. （1） 装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是。
3. （2） 装置B中冷凝水进口是(填“c”或“d”)。
5. （3） 完善线框中装置排序A→D→→→→F
7. （4） 仪器b中的固体X可以是____。

   A . MnO₂ B . KMnO₄ C . CaCl₂
9. （5） 下列说法正确的是____。

   A . 加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO₂ B . 装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用 C . 装置D中盛有的试剂是饱和食盐水 D . 该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理
11. （6） 测定所得TiCl₄的纯度：取1.000gTiCl₄粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，用0.8000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下， ， 。

    

    ①实验中使用安全漏斗的目的是。

    ②依据上述数据计算所得产品纯度是。