1. (2017·扬州模拟) 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

1. （1） 一、铜的性质及其应用

   兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu₂(OH)₂CO₃ ， 它受热会分解生成三种氧化物。
   

   青铜器属于        （填序号）。
   

   A . 无机材料 B . 合成材料 C . 复合材料 D . 复合肥
3. （2） 铜绿分解的化学方程式为。
5. （3） 为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）。

   

   实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。

7. （4） 二、铜的制备研究

   铜可采用如下方法制备：

   方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂ 2Cu+SO₂

   方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe＝FeSO₄+Cu

   上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu₂S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu₂S 80%的辉铜矿 t（取整数）。

9. （5） 加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe³⁺ ， 否则Fe₂(SO₄)₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃(OH)₆(SO₄)₂沉淀，影响产品质量，6Na₂CO₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O＝2NaFe₃(OH)₆(SO₄)₂＋6CO₂↑＋5。
11. （6） 加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中的SO₄^2- 含量以及反应液中Cu^2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在。

    

13. （7） 所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO₃的质量分数（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）。

    实验步骤如下：①连接装置并v；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。

    Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

    Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）；

    a．碱石灰    b．浓硫酸       c．无水硫酸铜

    Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

    Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO₃的质量分数（写出计算过程）。（保留到0.1%）

    Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填字母序号）；

    A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

    B．硫酸的用量不足

    C．量气管中未加植物油

    D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

15. （8） 碱式碳酸铜【xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。

    

    (已知Cu(OH)₂的分解温度小于CuCO₃的分解温度。)

    Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；

    Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。