选项 | 物质 | 所选试剂 | 操作方法 |
A | HCl气体（H2O） | 固体氢氧化钠 | 通过装有试剂的干燥管，收集 |
B | CaCl2溶液（HCl） | 碳酸钙粉末 | 加过量试剂，充分反应，过滤 |
C | KNO3溶液（CuSO4） | Ba（OH）2溶液 | 加过量试剂，充分反应，过滤 |
D | CaCO3固体（CaCl2） | 水 | 加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥 |
选项 | 事 实 | 解 释 |
A | 氢气可用向下排空气法收集 | 相同条件下氢气的密度比空气小 |
B | CO2和N2都能使燃着的木条熄灭 | CO2和N2一般都不支持燃烧 |
C | 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 | 微粒在不断运动 |
D | 25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中 | 氧分子的体积变小 |
①2个氮原子； ②3个亚铁离子；③氧化亚铜中铜元素的化合价；④人体缺少会患甲状腺肿大；⑤ 相对分子质量最小的有机物；⑥人体中含量最高的金属元素。
①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：；
②用含氢氧化铝【Al(OH)3】的药物冶疗胃酸（HCl）过多：；
③用镁粉做闪光弹：；
④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：。
A．熟石灰 B．明矾 C．不锈钢 D．氮气
根据上述关系图，下列说法正确的是（填序号）。
① 化学变化中元素种类不变 ② 光能或电能可以转化为化学能
③ 无机物和有机物可以相互转化 ④ 二氧化碳也是一种重要的资源
a．紫色石蕊试液 b．pH试纸 c．酚酞试液
【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ， 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
请回答下列问题：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为（填名称）。
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物。
”为铜片）。
实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿 t（取整数）。
实验步骤如下：①连接装置并v；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）。（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。
