1. (2024·成都模拟) 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。

第一步：合成氨。

1. （1） 传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：   ， 对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是____(填字母)。

   A . 通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 B . 反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C . 在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变 D . 当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态
3. （2） 铁基循环制氨：如图1所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为。

   

5. （3） 电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图2所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为。

   

7. （4） 第二步：氮氧化物的制备。

   氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为   ， 可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示：

   

   Ⅰ．

   Ⅱ．

   ①决定氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

   ②在恒容密闭容器中充入一定量的和 ， 保持其他条件不变，控制反应温度分别为和 ， 测得随时间变化的曲线如图，转化相同量的 ， 在温度(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(如图)分析其原因：。

   

9. （5） 已知： ， 将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示：

   

   ①代表的曲线是(填“a”或“b”)。

   ②假设平衡时体系的总压为 ， 则点温度下的平衡常数(用含的表达式表示)，的平衡转化率(保留3位有效数字)。

11. （6） 第三步：硝酸的制备。

    已知：   ， 则  。