四川省成都市石室名校2024年高考化学一诊模拟考试理科综合试...

更新时间：2024-07-30 浏览次数：13 类型：高考模拟

一、选择题：本大题共6小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024·成都模拟) 从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是（）

A . 三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是蛋白质 B . 人民币票面文字处采用了含Fe₃O₄的磁性油墨，Fe₃O₄常用作红色颜料 C . 北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO₂将太阳能转化为电能 D . “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，属于无机非金属材料

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2. (2024·成都模拟) 某醇类化合物具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是一种香气平和的香料，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是（）

A . 能发生氧化、加聚、酯化、取代反应 B . $\text{[math]}$ 该物质最多可与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 C . 分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D . 该物质的分子式为 $\text{[math]}$ ，有属于芳香族化合物的同分异构体

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3. (2024·成都模拟) 雄黄( $\text{[math]}$ ， )与雌黄( $\text{[math]}$ ， )是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 雄黄中含有共价键的数目为 $\text{[math]}$ B . 反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中的离子浓度存在如下关系： $\text{[math]}$ D . 雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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4. (2024·成都模拟) 室温下，下列实验的探究方案能够达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，向一定量的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量的 $\text{[math]}$ 气体，观察是否有晶体析出	探究室温下 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 固体在水中的溶解度大小
B	向两支试管中各加入 $\text{[math]}$ 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，观察现象	探究温度对化学反应速率的影响
C	向 $\text{[math]}$ 的蔗糖溶液中加入少量稀 $\text{[math]}$ ，加热，再加入新制氢氧化铜溶液，观察现象	探究蔗糖的水解条件
D	以 $\text{[math]}$ 为电极，以酸化的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从 $\text{[math]}$ 电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象	探究牺牲阳极的阴极保护法

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024·成都模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 丙溶液的 $\text{[math]}$ B . 由 $\text{[math]}$ 对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性： $\text{[math]}$ C . 原子半径的大小关系为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理

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6. (2024·成都模拟) 我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 电极为负极，发生氧化反应 B . $\text{[math]}$ 电极上的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 理论上，每有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合，电路中转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 该过程是将甲烷转化成了二氧化碳，比甲烷燃烧更高效地利用了甲烷的化学能

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7. (2024·成都模拟) 常温下，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。知： $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是（）

A . X、Z分别代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系 B . 常温下，弱酸 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ C . 图中 $\text{[math]}$ 点对应溶液的 $\text{[math]}$ 为6.5，此时溶液中 $\text{[math]}$ D . 向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

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二、非选择题

8. (2024·成都模拟) 以软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备 $\text{[math]}$ 的生产流程如下：
已知： $\text{[math]}$ 固体和溶液的颜色均为墨绿色。
回答下列问题：
1. （1） “熔融、煅烧”时， $\text{[math]}$ 参与反应的化学方程式为。
2. （2）向“浸取”液中通入 $\text{[math]}$ 调节其 $\text{[math]}$ ，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为(填化学式)。
3. （3）锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。
  ①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中 $\text{[math]}$ 是锰的最稳定态，则在碱性溶液中(填化学式)是镍的最稳定态。
  ②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知， $\text{[math]}$ 在(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是(填字母)。
  a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．乙二酸
4. （4） “结晶”时，当(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色 $\text{[math]}$ 晶体。
5. （5）实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作：
  步骤ⅰ．配制 $\text{[math]}$ 的标准氢氧化钠溶液；
  步骤ⅱ．取草酸溶液 $\text{[math]}$ ，加入几滴酚酞溶液，用 $\text{[math]}$ 的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ ；
  步骤ⅲ．取 $\text{[math]}$ 样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液 $\text{[math]}$ 。
  ①样品中高锰酸钾的纯度为。
  ②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏(填“大”或“小”)。
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9. (2024·成都模拟) 硫氰化钾( $\text{[math]}$ )是一种用途广泛的化工原料。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 $\text{[math]}$ 并进行相关探究实验。
已知：① $\text{[math]}$ 是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
② $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）装置 $\text{[math]}$ 中，三颈烧瓶内盛有 $\text{[math]}$ 、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入 $\text{[math]}$ 液体中，其目的是(写出两点即可)。
2. （2）待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置 $\text{[math]}$ 处的酒精灯，关闭 $\text{[math]}$ ，移开水浴。将装置 $\text{[math]}$ 继续加热至 $\text{[math]}$ ，待 $\text{[math]}$ 完全分解后( $\text{[math]}$ )，打开 $\text{[math]}$ ，缓缓滴入适量的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，待产生的 $\text{[math]}$ 完全分解后即制得 $\text{[math]}$ 溶液。装置 $\text{[math]}$ 中仪器 $\text{[math]}$ 的名称是，用离子方程式表示装置 $\text{[math]}$ 处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因：。
3. （3）用制得的 $\text{[math]}$ 溶液进行以下探究实验：
  实验Ⅰ：
  装置与操作
  现象
  溶液立即变红，继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去
  ①溶液立即变红是因为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了反应，其离子方程式是。
  ②探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后的溶液，(填实验操作和现象)，判断溶液中有 $\text{[math]}$ ，而几乎无 $\text{[math]}$ 。
  ③研究发现，酸性溶液中 $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ ，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测 $\text{[math]}$ 能加快 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。
  参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。
  实验Ⅱ：
  实验Ⅲ：。
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10. (2024·成都模拟) 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。
第一步：合成氨。
1. （1）传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是____(填字母)。
  
  A . 通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 B . 反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C . 在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变 D . 当检测到装置内的 $\text{[math]}$ 保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态
2. （2）铁基循环制氨：如图1所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为。
3. （3）电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成 $\text{[math]}$ 的微观示意图如图2所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
4. （4）第二步：氮氧化物的制备。
  氨催化氧化生成 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 氧化生成 $\text{[math]}$ 的总反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示：
  Ⅰ． $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  ①决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
  ②在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图，转化相同量的 $\text{[math]}$ ，在温度(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(如图)分析其原因：。
5. （5）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将一定物质的量的 $\text{[math]}$ 充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数如图所示：
  ①代表 $\text{[math]}$ 的曲线是(填“a”或“b”)。
  ②假设平衡时体系的总压为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 点温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的表达式表示)， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ (保留3位有效数字)。
6. （6）第三步：硝酸的制备。
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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11. (2024·成都模拟) 硼、氮、磷、钴、镍等元素的化合物在现代农业、科技、国防中有着许多独特的用途。
1. （1）磷原子在成键时，能将一个 $\text{[math]}$ 电子激发到 $\text{[math]}$ 能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式：。
2. （2）钴位于元素周期表的区，钴与 $\text{[math]}$ 易形成正八面体形的 $\text{[math]}$ 配离子，试推测 $\text{[math]}$ 的空间构型有种。
3. （3）制备氮化硼 $\text{[math]}$ 的一种方法为 $\text{[math]}$ 。立方氮化硼( $\text{[math]}$ )的晶胞如图1所示，其晶体类型为，N的配位数为。试用价层电子对互斥理论解释 $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 大的原因：。
4. （4）含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。 $\text{[math]}$ 的一种螯合物的结构如图2所示， $\text{[math]}$ 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 $\text{[math]}$ 。
5. （5） $\text{[math]}$ 晶胞为 $\text{[math]}$ 型结构(如图3)。其中 $\text{[math]}$ 可看成填充在 $\text{[math]}$ 组成的空隙中，填充率为 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 在空气中加热，部分 $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ，成为 $\text{[math]}$ ，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有 $\text{[math]}$ 晶胞的质量为 $\text{[math]}$ 。则填充 $\text{[math]}$ 和未填充 $\text{[math]}$ 离子的空隙个数之比为。
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12. (2024·成都模拟) 利用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。某研究小组按下列线路合成多环化合物 $\text{[math]}$ (无需考虑部分中间体的立体化学)。
已知：a． $\text{[math]}$ 。
b．化学键极性越强，发生化学反应时越容易断裂。
请回答：
1. （1）下列说法正确的是____(填字母)。
  
  A . 化合物 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的四氯化碳中可被氧化为苯甲酸 B . 化合物 $\text{[math]}$ 至多所有原子共平面 C . 化合物 $\text{[math]}$ 的分子式为 $\text{[math]}$ D . 化合物 $\text{[math]}$ 中含氧官能团只有硝基和羰基
2. （2）化合物D的结构简式为；反应③包含了三步反应，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为还原反应。写出第二步反应的化学方程式：。
3. （3）化合物 $\text{[math]}$ 与丙醇无法发生类似反应④的化学变化，其原因可能为。
4. （4）写出有机物 $\text{[math]}$ 同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。
  ①分子中共有4种氢原子；②分子中存在两个苯环；③不存在 $\text{[math]}$ 键。
5. （5）以乙烯、化合物 $\text{[math]}$ 为原料，设计 $\text{[math]}$ 的转化路线：(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。合成路线常用的表示方式为A $\text{[math]}$ B∙∙∙∙∙∙ $\text{[math]}$ 目标产物。
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