煤的气化和天然气净化过程中会产生H2S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：

1. (2024·成都模拟) 煤的气化和天然气净化过程中会产生H₂S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：
1. （1）利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H₂S，生成的含硫物质主要是(填化学式。H₂S的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；H₂CO₃的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
3. （2）电解氧化法处理H₂S原理是：在氧化反应器中，利用Fe³⁺氧化H₂S；在电解反应器中实现Fe³⁺的再生，并副产氢气，总反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关物质的燃烧热数据如下表：则 $\text{[math]}$ H=kJ $\text{[math]}$ mol^-1。
  物质
  H₂S(g)
  S(s)
  H₂(g)
  燃烧热 $\text{[math]}$ H/(kJ $\text{[math]}$ mol^-1)
  -562.0
  -296.8
  -285.8
5. （3）工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂ ，在膜反应器中分离出H_2.在恒容密闭容器中，以H₂S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H₂S分解： $\text{[math]}$ ，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。
  ①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，985℃时该反应在tmin时达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为。
  ②随着H₂S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。
  ③若在一容积可变容器中充入1molH₂S进行上述反应，平衡转化率为20%，维持温度和压强不变，欲将H₂S的平衡转化率提升至50%，需向反应器中充入molAr作为稀释气。
7. （4）工业上采用C₆H₅Cl和H₂S的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚(C₆H₅SH)，同时有副产物C₆H₆生成：
  I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。
  活化能较大的是反应(填“I”或“Ⅱ”)。根据图中曲线判断，下列说法正确的是(填标号)。
  A.500℃~540℃反应1已经达到平衡
  B.590℃以上，随温度升高，反应1平衡逆向移动
  C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗H₂S减少
  D.645℃，反应I、Ⅱ速率相等