已知pM=-1gc(M)，c(M代表c(A2+)、c(B2+)或；Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于
时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。
下列叙述正确的是（ ）
I．制备少量Cu(NH3)4SO4·H2O晶体：
假设一：只有(NH4)2SO4
假设二：只有Cu(NH3)4SO4·H2O
假设三：(NH4)2SO4和Cu(NH3)4SO4·H2O两种成分都有
已知产物晶体为蓝色，则无需实验即可排除。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”)
检验该晶体中阴离子的方法：。
加入试剂 | 水 | 稀硫酸 | 热的氢氧化钠溶液 |
现象 | 深蓝色稍变浅 | 溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当 | 溶液最终变为无色 |
结合化学用语，解释加入稀硫酸后出现的现象的原因。请补充完整加入热的浓氢氧化钠溶液后的现象：。
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL溶液。
通入水蒸气的目的是，样品中N的质量分数的表达式为，最终通过N的质量分数确定了样品的成分。
已知：碱性条件下，Co2+会转变为Co(OH)2沉淀。
①下列说法不正确的是。
A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除铝”时，应加入过量的Na2CO3溶液
C．可选择CCl4作为萃取剂
D．往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO4溶液
②若萃取操作是在实验室完成，请选择合适的编号，按正确的操作顺序(有的操作可重复使用)，完成萃取实验(假设只放气一次)。
倒入溶液和萃取剂→→→→→f→→→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出
a．打开分液漏斗上口玻璃塞；b．塞上分液漏斗上口玻璃塞；c．关闭分液漏斗旋塞；
d打开分液漏斗旋塞；e．倒转分液漏斗振摇；
f．将分液漏斗放在铁圈上静置；g．手持分液漏斗静置。
原理是：在氧化反应器中，利用Fe3+氧化H2S；在电解反应器中实现Fe3+的再生，并副产氢气，总反应为物质 | H2S(g) | S(s) | H2(g) |
燃烧热 | -562.0 | -296.8 | -285.8 |
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，985℃时该反应在tmin时达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为。
②随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。
③若在一容积可变容器中充入1molH2S进行上述反应，平衡转化率为20%，维持温度和压强不变，欲将H2S的平衡转化率提升至50%，需向反应器中充入molAr作为稀释气。
I．
Ⅱ．
使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。
活化能较大的是反应(填“I”或“Ⅱ”)。根据图中曲线判断，下列说法正确的是(填标号)。
A.500℃~540℃反应1已经达到平衡
B.590℃以上，随温度升高，反应1平衡逆向移动
C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗H2S减少
D.645℃，反应I、Ⅱ速率相等
①基态Cu原子的最外层电子轨道表示式为。
②电解熔融的CoCl2或CoO都能制备金属钴。CoCl2的熔点(735℃)低于CoO的熔点(1935℃)的原因是。
①化合物I中各元素的电负性由大到小的顺序为。固体I中存在的作用力除共价键外，还有。1mol I中含有的σ键数目为。
②化合物Ⅱ分子中原子的杂化方式有。
③配合物Ⅲ中，配体一氧化碳的配位原子为，写出一个与CO互为等电子体的阴离子。
①该合金的化学式为。
②已知原子半径： ， r(Al)=143pm，则该晶胞中Cu原子之间的最短核间距为pm。
①含有苯环，且苯环上有三个取代基
②与J含有相同官能团，官能团直接与苯环相连
)的合成路线(其他试剂任选)。
