1. (2024·金坛模拟) 某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，请帮助他们完成下面的实验报告。

【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、蒸馏水。

1. （1） 【实验过程】

   步骤及目的	过程及说明
   (1)除粗盐中泥沙	1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2.过滤，得到去除泥沙的溶液I
   (2)除可溶性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： I.加入“过量BaCl2溶液时”，为了除去； II.过滤后，所得的滤渣成分有种； Ⅲ.加入稀盐酸的目的是
   (3)获得产品	将溶液I注入蒸发皿中，蒸发结晶。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.6g。
   (4)数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是96%

3. （2） 【结果与反思】

   ①下列有关蒸发过程说法正确的是(填序号)。

   a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌

   b、当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

   c、蒸发时若有滤液飞溅，则精盐质量偏低

   d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

   ②实验操作、试剂和装置均无问题，老师却指出测得的样品中NaCl的质量分数并不准确，原因是；

   ③若步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，则对除杂结果(填“会”或“不会”)产生影响；

   ④氯化钠可用于生产多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠(由于碳酸氢钠溶解度较小，在该反应中可视为沉淀)和氯化铵，写出该反应的化学方程式。