倾倒液体
B . 
过滤
C . 
称量氢氧化钠
D . 
量取水的体积
选项 | 事实 | 解释 |
A | 铜导线夏天会变长 | 温度升高，构成物质的微粒变大 |
B | 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 | 不同种分子，化学性质不同 |
C | 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 | 无氨气放出，一定不是氮肥 |
D | 木材燃烧后的灰烬质量小于原木材的质量 | 该变化不符合质量守恒定律 |
A.氧气 B.熟石灰 C.食盐 D.苛性钠 E.硫酸铜
蛋白质/g | 水/g | 油脂/g | 铁/g | 钙/g | 磷/g | X | 维生素B1/mg |
15.7 | 69.8 | 8.6 | 1.4 | 0.24 | 0.2 | 2.8 | 0.06 |
①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表。
②上述元素中摄入 (填符号)不足，易贫血。
③豆腐中的在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
①“煮浆”时可用天然气(主要成分为CH4)，其完全燃烧的化学方程式为。
②“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析
出。则加入的盐可能是(填字母)。
a.Hg(NO3)2 b.CuSO4 c.MgCl2
由图1可知，氮的相对原子质量为。
分别写出图中A、B点对应物质的化学式：、。
①该实验是将(填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为。
②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整。。
。
探究I：探究发热包的发热原理。
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为，判断依据是。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，锥形瓶中对应的化学反应方程式是。
【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水。
步骤及目的 | 过程及说明 |
(1)除粗盐中泥沙 | 1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2.过滤，得到去除泥沙的溶液I |
(2)除可溶性杂质 | 将溶液I按如图流程图进行处理：
I.加入“过量BaCl2溶液时”，为了除去； II.过滤后，所得的滤渣成分有种； Ⅲ.加入稀盐酸的目的是 |
(3)获得产品 | 将溶液I注入蒸发皿中，蒸发结晶。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.6g。 |
(4)数据处理 | 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是96% |
①下列有关蒸发过程说法正确的是(填序号)。
a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌
b、当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c、蒸发时若有滤液飞溅，则精盐质量偏低
d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
②实验操作、试剂和装置均无问题，老师却指出测得的样品中NaCl的质量分数并不准确，原因是；
③若步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，则对除杂结果(填“会”或“不会”)产生影响；
④氯化钠可用于生产多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠(由于碳酸氢钠溶解度较小，在该反应中可视为沉淀)和氯化铵，写出该反应的化学方程式。
①氨水的最佳用量为mL。
②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是。(任答一点即可)
①FeOOH高温脱水分解的化学方程式：；
②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
①实验前首先要，再装入样品。装置A的作用是。
②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值。
③若无装置E，则实验测定结果。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
