1. (2024·邗江模拟) 铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。

已知：

①铁黄制备原理4FeSO₄ + O₂ + 6H₂O = 4FeOOH↓+ 4H₂SO₄

②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。

I、实验室制备铁黄

【实验步骤】

步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈；

步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量FeSO₄溶液；

步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄（FeOOH）沉淀。

1. （1） 步骤1中除锈反应的化学方程式为。
3. （2） 将制得的FeOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是（填离子符号）。
5. （3） 实验中仅滴加少量FeSO₄溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。
7. （4） 测产品纯度：FeOOH可表示为xFe₂O₃•yH₂O，其中 x：y=。现取3.00g铁黄样品放于过量稀盐酸中充分反应，再加入足量NaOH溶液，得到沉淀质量为 3.21g，则该样品的纯度为。

   

9. （5） II、制备铁黄晶种

   向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色Fe(OH)₂沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图-2)。pH≈4时制得铁黄晶种（FeOOH）。

   0~t₁时段，pH基本不变，此时Fe(OH)₂与O₂反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为；t₁~t₂时段，溶液酸性明显（填“增强”或“减弱”）。

11. （6） 若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时发生的两个反应（无先后顺序）：

    I.4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂＝2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O         II.4 FeSO₄+O₂+6H₂O=4FeOOH↓+4H₂SO₄。

    ①请结合反应方程式分析，t₃后溶液中生成的Fe₂(SO₄)₃与FeOOH的质量比为。

    ②反应过程中产生Fe₂(SO₄)₃ ， 需合理控制pH范围，pH过大会导致铁黄可能混有。