B . 加入锌粒
C . 加入稀硫酸
D . 收集氢气
为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验操作过程如下：
步骤1：取0.60g样品于试管中，向其中加入200mL蒸馏水，充分振荡。
步骤2：向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至上层清液呈无色，振荡、静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，经换算，消耗m(HCl) = 0.73g。
①“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的性，“石炭”指的是煤炭（含少量硫元素），燃烧时产生的气体会导致酸雨。
②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于（填“天然”或“合成”）纤维， 这种纤维的优点是（选填“耐磨”或“透气性好”）。
《天工开物》中记载了“火法炼锌”的方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定，毁罐取出，即倭铅(金属锌)也。”其冶炼过程中用到的设备如右图。
【查阅资料】锌的熔点为419℃，沸点为907℃
①“冷凝区”将气态锌转变为液态锌。结合资料，理论上“冷凝区”温度控制在范围即可。
② “反应区”ZnCO3在高温条件下生成ZnO和另一种氧化物，该反应的化学方程式是。
③ “锌火”主要是罐内产生的CO在空气中燃烧所致，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是。
文房四宝，是中国特有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。
①笔：一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经处理后得到的最终物质为H2NCH2COOH，其中氧元素和氢元素的质量比为。
②墨：制作墨汁的主要原料是炭黑。用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是。
③纸：宣纸的主要成分是纤维素，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是：。
④砚：因产地不同，成分也有差别，黄山歙砚是由大理石加工而成。采集原料加工前需验证其组成是否含碳酸盐，请利用化学知识设计实验方案：。（包括操作、现象）
冲泡茶叶需高提水壶（如图1），水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中操作。
浸泡时间（min） | 儿茶素类含量（mg/g） | 咖啡碱含量（mg/g） | ||||
紫砂壶 | 瓷质盖碗 | 玻璃杯 | 紫砂壶 | 瓷质盖碗 | 玻璃杯 | |
2 | 155 | 162 | 151 | 25 | 26 | 26 |
4 | 201 | 223 | 214 | 32 | 36 | 35 |
以下属于该实验需控制的变量有（填字母）。
a．水温 b．水量 c．水样 d．煮水方式 e．茶叶用量
冲泡的温度和次数茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。图2为水温及浸泡时间对绿杨春中茶多酚溶解率的影响。
结论：。
茶多酚易被氧化，图3是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质），代表多酚氧化酶的是。（选填 “a” “b”“c”或“d”）
茶中有机物经过系列变化形成茶垢，不易清洗。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种常见的除垢剂，遇热水迅速产生活性氧分子，使茶垢分解、脱落。现用Na2CO3和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备2Na2CO3·3H2O2 ， 理论上Na2CO3与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为，实际制备时该比值会偏低，主要原因是。
空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合图1示回答。
①图1中A至E过程，属于化学变化的是（填字母）。
②压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是（填字母）。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
①此过程中能将硬水转化为软水的是（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数（填“增加”、“减少”或“不变”）。
【实验步骤】i.连接好装置（如图3），检查装置气密性
ii.在U形管中装入适量的水，水面略低于支管口
iii.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源
iv.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源
v.检验气体
实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是。
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
编号 | 温度 | NaOH溶液浓度 | 负极气体体积 | 正极气体体积 | 电解时间 |
1 | 20℃ | 2% | 20mL | 9.8mL | 54.0s |
2 | 20℃ | 5% | 20mL | 9.8mL | 36.2s |
3 | 30℃ | 2% | 20mL | 9.9mL | x |
4 | 30℃ | 5% | 20mL | 9.9mL | 35.4s |
实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是。
序号 | 温度 | NaOH溶液浓度 | 电压 | 负极气体体积 | 正极气体体积 |
A | 10℃ | 5% | 12V | 20mL | 9.8mL |
B | 20℃ | 6% | 14V | 20mL | 9.8mL |
C | 30℃ | 2% | 14V | 20mL | 9.9mL |
某冶铜厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：取100g废水，不断加入20%氢氧化钠溶液，通过数字传感器得到相关数据（图4）。请在坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。
烧杯中装有 60℃水（如图 2），底部放白磷。试管 a、b 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 a 中有白烟生成。
①图2烧杯中水的作用是，对比图2中试管 a、b 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是。
②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 O2不足，于是对实验进行改进（如图 3），请写出物质 M加入N中，发生的化学方程式是。
①B 点温度比 A 点高，说明左边试管发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
②根据 D 点温度比 B 点高，本实验可获得的结论是。
将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线。
灭火方法 | 灭火原理 | ||
A.镁粉着火，沙土盖灭 | a.清除可燃物 | ||
B.液化气起火，关闭阀门 | b.隔绝氧气 | ||
C.用嘴吹灭蜡烛 | c.降温至着火点以下 |
已知：
①铁黄制备原理4FeSO4 + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 4H2SO4
②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。
I、实验室制备铁黄
【实验步骤】
步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈；
步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量FeSO4溶液；
步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄（FeOOH）沉淀。
向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe(OH)2沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图-2)。pH≈4时制得铁黄晶种（FeOOH）。
0~t1时段，pH基本不变，此时Fe(OH)2与O2反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为；t1~t2时段，溶液酸性明显（填“增强”或“减弱”）。
I.4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O II.4 FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4。
①请结合反应方程式分析，t3后溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为。
②反应过程中产生Fe2(SO4)3 ， 需合理控制pH范围，pH过大会导致铁黄可能混有。
