1. (2024高三下·凯里模拟) MnSO₄·H₂O可用作分析试剂、媒染剂、添加剂、药用辅料等。一种以软锰矿(主要成分为MnO₂ ， 还有CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如图8所示。

已知：①25℃时，Ksp(CaF₂)=1.5×10^-10、Ksp(MnF₂)=4.5×10^-3。

②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如下表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.9	7.0	3.4	8.1
沉淀完全的pH	3.2	9.0	4.7(>9.8时开始溶解)	10.1

回答下列问题：

1. （1） “酸浸”时，MnO₂被Fe²⁺还原，写出基态Fe²⁺的价电子轨道表示式。
3. （2） “酸浸”得到的滤渣1需要进行二次酸浸，然后将浸出液合并。二次酸浸的目的是。
5. （3） “氧化”时，试剂A可以是(填写试剂化学式)。
7. （4） “除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是。
9. （5） “除钙”时，加入MnF₂ ， 发生反应的离子方程式是。在25℃时该反应的平衡常数K=。
11. （6） 硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图9所示。“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、、、真空干燥，最后得到MnSO₄·H₂O。

    

13. （7） 用BaCl₂标准溶液测定样品中MnSO₄·H₂O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可以忽略)，可能的原因是(写出一种)。