B . 北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，10B的原子结构示意图为
C . 核废水中含14C，14CO、14CO2互为同素异形体
D . 
的化学名称是3-甲基-2-戊烯
B . 1molC2H2中σ键和π键的个数比为1∶1
C . H2S是由极性键构成的极性分子
D . H2S可溶于水是因为与H2O形成分子间氢键
已知：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.0kJ·mol-1
在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图5所示。
CH4选择性=×100%，下列说法正确的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
已知：①25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MnF2)=4.5×10-3。
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如下表所示。
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 3.4 | 8.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7(>9.8时开始溶解) | 10.1 |
回答下列问题：
I.NCl3是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3 ， 所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)：
Ⅱ.肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示：
回答下列问题：
实验步骤：
ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.15mol/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：反应原理为I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)则NCl3的纯度为。(保留三位有效数字)
该反应分两步进行：
第一步：Co*(s)+N2O(g)CoO*(s)+N2(g) △H=+15.9kJ/mol；
第二步：(填写第二步反应的热化学方程式)。
a.2v正(NO)=v逆(N2)
b.体系中混合气体密度不再改变
c.CO与NO转化率的比值不再改变
d.该温度下，的值不再改变
①250℃脱氮率较好的催化剂是(填“Cat-1”或“Cat-2”)。
②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。
为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图13：
①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为﹔判断理由是。
②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N2的平均反应速率为mol·L-1·min-1 ， 该反应的平衡常数Kp=(写出计算表达式)。
请回答下列问题：
的理由为。
a.A→B b.D→E c.F→G d.H→I
①不含碳氧双键 ②只含有3种常见的官能团
③遇FeCl3溶液显紫色 ④苯环上有两个取代基
为原料制备
(其他试剂自选)，则其合成路线为。
