1. (2024高三下·凯里模拟) 氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

1. （1） 一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N₂O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，其反应历程和能量变化如图11所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。

   

   该反应分两步进行：

   第一步：Co^*(s)+N₂O(g)CoO^*(s)+N₂(g) △H=+15.9kJ/mol；

   第二步：(填写第二步反应的热化学方程式)。

3. （2） 汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(填序号)。

   a.2v_正(NO)=v_逆(N₂)

   b.体系中混合气体密度不再改变

   c.CO与NO转化率的比值不再改变

   d.该温度下，的值不再改变

5. （3） 某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图12所示：

   

   ①250℃脱氮率较好的催化剂是(填“Cat-1”或“Cat-2”)。

   ②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。

7. （4） 用H₂也可还原NO气体，其反应为2H₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H=-752kJ/mol。

   为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图13：

   

   ①反应温度T₁、T₂、T₃从低到高的关系为﹔判断理由是。

   ②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N₂的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ， 该反应的平衡常数Kp=(写出计算表达式)。