1. (2024·吉林模拟) 我国是最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺、等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2
Ksp近似值	10-38	10-17	10-17

回答下列问题：

1. （1） 按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素区。
3. （2） “氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中硫元素化合价为，Mn²⁺被氧化为MnO₂ ， Fe²⁺与Na₂S₂O₈反应的离子方程式是。
5. （3） “调pH”时，pH=4，所得滤渣1中除含有MnO₂外，还有。
7. （4） “除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为： ， Co²⁺、Ni²⁺能发生上述转化而Zn²⁺不能，推测可能的原因为。
9. （5） “沉锌” 所得滤液经处理可得Na₂SO₄溶液，已知Na₂SO₄的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na₂SO₄的操作为、洗涤、干燥。

   

11. （6） “沉锌”后所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈ ， 从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为。