吉林省吉林市2024届高三下学期化学第四次模拟考试试卷

更新时间：2024-07-30 浏览次数：11 类型：高考模拟

一、选择题： 本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 误服氯化钡应大量吞食牛奶、生蛋清，还应加服纯碱解毒 B . 广泛pH试纸不能准确测得“84”消毒液的pH C . CO₂排放量的增加将破坏海洋珊瑚礁(主要成分CaCO₃)的生存 D . 节日燃放烟花是利用金属的焰色试验，这与原子核外电子跃迁有关

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2. 下列示意图或图示正确的是（）
A．HClO的空间填充模型
B． $\text{[math]}$ 的结构式
C．HF分子间的氢键
D．丙氨酸的手性异构体

A . A B . B C . C D . D

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3. 按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涉及了“新能源”“绿色低碳” “新材料”等问题。下列有关说法错误的是（）

A . 潮汐能、波浪能、生物质能和氢能均属于新型能源 B . “绿色低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C . 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D . 国产红旗轿车中部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料

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4. 臭氧能氧化CN^- ，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为 $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . O₃和O₂互为同位素关系 B . 该反应是熵减的过程 C . 该反应中，每生成1 mol N₂转移6 mol电子 D . 反应中所涉及的N₂、O₂为非极性分子，O₃为极性分子

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5. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A . 明矾溶液与过量氨水混合： $\text{[math]}$ B . 氯水久置颜色逐渐褪去：4Cl₂＋4H₂O = HClO₄＋7HCl C . 用Na₂S₂O₃做碘量法实验时，pH过低溶液变浑浊： $\text{[math]}$ D . 苯酚钠溶液中通入少量CO₂ ，出现白色浑浊：2 $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$

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6. NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH<0。下列分析正确的是（）

A . 常温下，11.2LNO₂和N₂O₄混合气体的物质的量为0.5mol B . 断裂2molNO₂中的共价键所需能量小于断裂1molN₂O₄中的共价键所需能量 C . 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，气体颜色变浅 D . 恒容时，水浴加热，气体颜色变浅

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7. 维生素A又称视黄醇或抗干眼病因子，人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . 维生素A的分子式为C₂₀H₂₈O B . 该分子与足量H₂反应生成的有机化合物中含有3个手性碳原子 C . 该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 D . 维生素A是易溶于水的醇

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8. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进(电化学实验(C、D、E、F为铂夹)。断开K₃ ，闭合K₁、K₂ ，反应一段时间后，A、B两试管中共收集到气体336mL(折算为标准状况)。再断开K₂ ，闭合K₁、K₃后，下列说法正确的是（）

A . 电源放电时，电极a的电势比b的低 B . 滤纸1的D电极附近橙红色变黄 C . 试管B中电极反应为O₂＋4e^-＋2H₂O=4OH^- D . 滤纸2上理论上能析出3.24gAg

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9. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是（）

A . 五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同 B . X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X C . Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D . 五氮阴离子盐中含有的大π键为 $\text{[math]}$

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10. 下列实验操作能达到实验目的的是（）
A.除去 $\text{[math]}$ 中混有的少量HCl
B.装置可用于制取并收集氨气
C.制备晶体 $\text{[math]}$
D.测量 $\text{[math]}$ 体积

A . A B . B C . C D . D

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11. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B . 出口R处一定为纯水 C . 生成CO₂的电极反应式为CH₃COOH+2H₂O-8e^-= 2CO₂↑+8H⁺ D . M极每生成0.1mol CO₂ ，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl

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12. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是（）

A . 对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B . 分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息 C . 1mol该化合物最多与4molNaOH反应 D . 该化合物分子中最多有11个碳原子共平面

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13. 有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为N_A ，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是（）

A . 该化合物的化学式为Mg₃B₂ B . 该晶体中Mg的配位数为8 C . 每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$

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14. 类比pH，对于稀溶液pc=-lgc，pK_a=-lgK_a_．常温下，向某浓度H₂A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H₂A)、pc(HA^-)、pc(A^2-)变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . pH=3.05时，c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A) B . K_a1(H₂A)的数量级为10^-6 C . c点时，c(Na^＋)=(10^-8.70＋3×10^-0.7-10^-5.30) mol·L^-1 D . 若醋酸的pK_a=4.76，则HA^-与CH₃COO^-不能大量共存

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15. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）

A . “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B . H₂O₂在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C . “酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件 D . “结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。
某实验小组以苯甲腈()和三氟乙醇(CF₃CH₂OH)为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：
I．将20.00g苯甲腈与21.50g三氟乙醇置于容器中，降温至0℃。
Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
IV．将洗涤后的白色固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。
回答下列问题：
1. （1）实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为(填仪器名称)。
2. （2）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为(填标号)。
3. （3）第IV步控制反应温度为15℃的方法是；实验中选择低温的原因为。
4. （4）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为____(填标号)。
  
  A . 甲醇 B . 乙酸 C . 丙酮 D . 乙酸乙酯
5. （5）第IV将洗涤后白色固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，饱和Na₂CO₃的作用是。
6. （6）抽滤装置如下图所示，其相对于普通过滤的优点是。
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17. 我国是最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺、 $\text{[math]}$ 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Zn(OH)₂
K_sp近似值
10^-38
10^-17
10^-17
回答下列问题：
1. （1）按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素区。
2. （2） “氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中硫元素化合价为，Mn²⁺被氧化为MnO₂ ， Fe²⁺与Na₂S₂O₈反应的离子方程式是。
3. （3） “调pH”时，pH=4，所得滤渣1中除含有MnO₂外，还有。
4. （4） “除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：， Co²⁺、Ni²⁺能发生上述转化而Zn²⁺不能，推测可能的原因为。
5. （5） “沉锌” 所得滤液经处理可得Na₂SO₄溶液，已知Na₂SO₄的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na₂SO₄的操作为、洗涤、干燥。
6. （6） “沉锌”后所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈ ，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为。
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18. 绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。
1. （1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^-1 ，相关化学键的键能表示如下：
  化学键
  O=O
  H-H
  O-H
  键能E/(kJ·mol^-1)
  497
  436
  463
  表示氢气燃烧热的热化学方程式。
2. （2）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.2 kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O充入5 L的容器中，反应平衡后CO的物质的量分数x(CO)=0.12。
  ①H₂O的平衡转化率α₁=%。
  ②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v逆～x(H₂)的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。
  ③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为： $\text{[math]}$ ]，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p(填“增大”“减小”或“不变”)，根据速率方程分析，T＞T_m时，v逐渐减小的原因是。
3. （3）在国际空间站中可利用H₂处理CO₂ ，反应为：CO₂(g)＋4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)＋2H₂O(g)，在一定条件下该反应存在：v_正₍H₂)=k₁·c⁴(H₂)·c(CO₂)，v_逆₍H₂O)= k₂·c²(H₂O)·c(CH₄)，可知k₁·c⁴(H₂)·c(CO₂)=k₂·c²(H₂O)·c(CH₄)，则该反应的平衡常数K=(用含k₁ ， k₂的代数式表示)。
4. （4）光催化H₂O制H₂技术也是研究热点。光催化材料还原H₂O的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h^＋，具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为。
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19. 化合物 $\text{[math]}$ 是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） A分子中官能团名称为。
2. （2） D的化学名称为。
3. （3） E→F的反应类型为。
4. （4） J的结构简式为。
5. （5） M分子中含有两个六元环，则 $\text{[math]}$ →M的反应方程式为。
6. （6）在的同分异构体中，满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
  ①核磁共振氢谱有5组峰
  ②遇FeCl₃溶液显色
  ③1mol该物质与银氨溶液反应，最多可生成4molAg
  写出其中一种结构简式：。
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