1. (2024·吉林模拟) 绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

1. （1） 氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^-1 ， 相关化学键的键能表示如下：

   化学键	O=O	H-H	O-H
   键能E/(kJ·mol-1)	497	436	463

   表示氢气燃烧热的热化学方程式。

3. （2） 催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.2 kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O充入5 L的容器中，反应平衡后CO的物质的量分数x(CO)=0.12。

   

   ①H₂O的平衡转化率α₁=%。

   ②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v逆～x(H₂)的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。

   ③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为：]，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p(填“增大”“减小”或“不变”)，根据速率方程分析，T＞T_m时，v逐渐减小的原因是。

   

5. （3） 在国际空间站中可利用H₂处理CO₂ ， 反应为：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，在一定条件下该反应存在：v_正(H₂)=k₁·c⁴(H₂)·c(CO₂)，v_逆(H₂O)= k₂·c²(H₂O)·c(CH₄)，可知k₁·c⁴(H₂)·c(CO₂)=k₂·c²(H₂O)·c(CH₄)，则该反应的平衡常数K=(用含k₁ ， k₂的代数式表示)。
7. （4） 光催化H₂O制H₂技术也是研究热点。光催化材料还原H₂O的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h^＋ ， 具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为。