1. (2024·安徽) 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液。

②SnCl₂溶液：称取6gSnCl₂•2H₂O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。

【测定含量】按如图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl₂可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺ ， 难以氧化Fe²⁺；可被Fe²⁺还原为Cr³⁺。

回答下列问题：

1. （1） 下列仪器在本实验中必须用到的有 （填名称）。

   

3. （2） 结合离子方程式解释配制SnCl₂溶液时加入锡粒的原因：。
5. （3） 步骤Ⅰ中“微热”的原因是 。
7. （4） 步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
9. （5） 若消耗cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为 （用含a、c、V的代数式表示）。
11. （6） SnCl₂—TiCl₃—KMnO₄滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl₂和TiCl₃将铁矿石试样中Fe³⁺还原为Fe²⁺ ， 再用KMnO₄标准溶液滴定。

    ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法的优点是 。

    ②为探究KMnO₄溶液滴定时，Cl^﹣在不同酸度下对Fe²⁺测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L^﹣1KMnO₄溶液，现象如表：

    	溶液	现象
    空白实验	2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X	紫红色不褪去
    实验ⅰ	2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L﹣1硫酸	紫红色不褪去
    实验ⅱ	2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L﹣1硫酸	紫红色明显变浅

    表中试剂X为 ；根据该实验可得出的结论是 。