地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka（HNO2）＝7.2×10﹣4 ， Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5 ， Kb（NH2OH）＝8.7×10﹣9。
数均为0.1NA
C . 3.3gNH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA
D . 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
B . 熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl
C . 25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl
D . 羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O＞N—H…N
已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol•L﹣1 ， Ka1（H2S）＝10﹣6.97 ， Ka2（H2S）＝10﹣12.90 ， Ksp（FeS）＝10﹣17.20 ， Ksp（CdS）＝10﹣26.10。
下列说法错误的是（ ）
。
的结构为（a）而不是（b）的原因：。
【配制溶液】
①cmol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液。
②SnCl2溶液：称取6gSnCl2•2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按如图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+ ， 难以氧化Fe2+；
可被Fe2+还原为Cr3+。
回答下列问题：
①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法的优点是 。
②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl﹣在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L﹣1KMnO4溶液，现象如表：
溶液 | 现象 | |
空白实验 | 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X | 紫红色不褪去 |
实验ⅰ | 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L﹣1硫酸 | 紫红色不褪去 |
实验ⅱ | 2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L﹣1硫酸 | 紫红色明显变浅 |
表中试剂X为 ；根据该实验可得出的结论是 。
【乙烷制乙烯】
2C2H6（g）+O2（g）═2C2H4（g）+2H2O（g）ㅤㅤΔH1＝﹣209.8kJ•mol﹣1
C2H6（g）+CO2（g）═C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ㅤㅤΔH2＝178.1kJ•mol﹣1
计算：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ㅤㅤΔH3＝kJ•mol﹣1
a.600℃，0.6MPa
b.700℃，0.7MPa
c.800℃，0.8MPa
反应ⅱㅤC2H6（g）+H2（g）⇌2CH4（g）ㅤㅤKa2（Ka2远大于Ka1）
（Ka是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）
①仅发生反应ⅰ时，C2H6的平衡转化率为25.0%，计算Ka1＝。
②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C2H4的平衡产率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附—脱附，可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu+的 与C2H4分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C2H4和C2H6的优点是 。
已知：
ⅰ）
ⅱ）RMgX易与含活泼氢化合物（HY）反应：
HY代表H2O、ROH、RNH2、RC＝CH等。
， 后者的化学名称为 。
a.CH3CH2OCH2CH3
b.CH3OCH2CH2OH
c.
d.
①含有手性碳
②含有2个碳碳三键
③不含甲基
和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体
的合成路线 （其他试剂任选）。
+Zn
的影响因素，测得不同条件下
