1. (2017·柳州) 小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na₂CO₃ ．

1. （1） 他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：

   Na₂CO₃属于类（填酸、碱、盐），俗名，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na₂CO₃水溶液显碱性的原因产生了兴趣．

3. （2） 【提出问题】Na₂CO₃溶液显碱性的原因是什么？

   【查阅资料】①NaCl、CaCl₂溶液显中性，Cl^﹣对溶液的酸碱性没有影响．

   ②Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和CO₃^2﹣ ．

   【提出猜想】猜想一：Na⁺与水作用，使溶液显碱性．

   猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．

   猜想三：．

5. （3） 【实验探究】

   实验操作	实验现象	结论
   将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞	溶液不显红色	猜想一不成立
   向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞	溶液不显红色	猜想二不成立
   将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2	溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现	猜想三成立

7. （4） 【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na₂CO₃溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒（至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na₂CO₃溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH₄Cl溶液显性，KNO₃溶液显性．