1. (2017高二上·湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：

1. （1） 已知一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．

   

3. （2） 探究反应条件对0.10mol/L，Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应速率的影响．其设计与测定结果如表：

   编号	反应温度/℃	Na2S2O3浓液/mL	甲	0.1mol/LH2SO4溶液/mL	乙
   ①	25℃	10.0	0	10.0
   ②	25℃	5.0	a	10.0
   ③	45℃	10.0	0	10.0

   上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为．

5. （3） 已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．

   ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．

   ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．

   A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．