1. (2017高二上·湖北期中) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：

1. （1） 该图中有两处仪器未画出，它们是、．
3. （2） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）．
5. （3） 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

   实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
   	H2SO4	NaOH	平均值
   ①	26.2	26.0	26.1	30.1
   ②	27.0	27.4	27.2	33.3
   ③	25.9	25.9	25.9	29.8
   ④	26.4	26.2	26.3	30.4

   近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm² ， 中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．

7. （4） 有关中和热测定实验，下列说法错误的是

   a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H₂SO₄溶液的温度会导致中和热数值比57.3低

   b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应

   c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

   d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．