含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-和ClO4-等。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ/mol。
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（1）
下列有关说法正确的是（ ）
A . CuCl2中Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d9
B . ClO3-与ClO4-中的O-Cl-O夹角都为109°28'
C . HCl与NaCl的晶体类型相同
D . Cl2O与HClO都是由极性键构成的非极性分子
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（2）
下列化学反应表示正确的是（ ）
A . 实验室制氯气：MnCl2+2HCl=MnO2+Cl2↑+H2O
B . 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
C . 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)ΔH<-116kJ/mol
D . 氯气溶于水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
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（3）
对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是（ ）
A . 上述反应ΔS>0
B . 上述反应平衡常数
C . 其他条件相同，增大
， HCl的转化率升高
D . 上述反应中消耗1molO2 ， 转移电子的数目为4×6.02×1023
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