1. (2024高二下·江宁期末) 以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn²⁺、Fe²⁺)为原料制备粗铜的流程如下：

已知：①浸取液中c(Cu²⁺)约为0.1mol·L⁻¹

②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10^-5mol·L⁻¹)时的pH：

离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	7.5	1.9	4.2	6.2
沉淀完全的pH	9.6	3.2	6.7	8.2

1. （1） “浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为。
3. （2） 已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu²⁺(aq)+S²⁻(aq)。“浸取”时采用高压O₂的原因是。
5. （3） “调pH”时需控制的pH范围是。
7. （4） “过滤1”所得固体X主要成分是。
9. （5） 经过如上流程，“Zn²⁺”存在于（何处）。
11. （6） 粗铜中铜含量的测定

    步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO₃、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO₃ ， 冷却；

    步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

    已知：Cu²⁺+I⁻-CuI+I₂ ， I₂+S₂O₃^2--S₄O₆^2-+I⁻(未配平)

    粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。