1. (2024高二下·江宁期末) CO₂的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。

I．CO₂合成甲醇(CH₃OH)

该反应包括下列两步：

反应ICO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+40.9kJ/mol

反应ⅡCO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂=-49.5kJ/mol

1. （1） 由CO与H₂合成CH₃OH(g)的热化学方程式为。
3. （2） 在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂ ， 控制条件仅发生反应Ⅱ，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

   

   ①0~3min内，用H₂(g)表示的化学反应速率v(H₂)=。

   ②在平衡后，再向容器中加入2molCO₂(g)和2molCH₃OH(g)则平衡向移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

5. （3） 在光电催化下CO₂可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为。

   

7. （4） II．CO₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)

   控制反应条件，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，可以合成二甲醚(CH₃OCH₃)。

   反应Ⅲ2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=-24.5kJ/mol

   在压强30MPa、=4时，CO₂的平衡转化率、CO的选择性和CH₃OCH₃的选择性随温度变化情况如图所示(X的选择性=)

   

   图中，代表CH₃OCH₃选择性的是曲线(填“A”、“B”或“C”)。

9. （5） 当温度超过290℃，曲线B随温度升高而增大的原因是。