过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下，和可发生反应生成和，热化学方程式如下：反应I：反应II：

1. (2024高二下·台州期末) $\text{[math]}$ 过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，热化学方程式如下：
反应I： $\text{[math]}$
反应II： $\text{[math]}$
1. （1）已知： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  写出表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式：。
3. （2）在一定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发生反应I，回答下列问题：
  ①反应I在低温下可自发进行的原因是。
  ②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数K_p为。(用含p的计算式化简后表示)
  ③一定温度下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为y，请在下图中绘制y随n变化的示意图。
5. （3）有研究表明，5MPa气压下经 $\text{[math]}$ 催化， $\text{[math]}$ 的含水蒸气量与 $\text{[math]}$ 平衡转化率、甲醇平衡产率的关系如图1、图2所示：
  ①下列说法不正确的是。
  A．其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ 含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移， $\text{[math]}$ 平衡浓度增大
  B． $\text{[math]}$ 中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快
  C．图1中450℃下的图像变化说明高温下 $\text{[math]}$ 含水蒸气量增大不利于甲醇生成
  D．改用活性更好催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大
  ②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的解释。