浙江省台州市2023-2024学年高二下学期化学6月期末试卷

更新时间：2024-08-12 浏览次数：8 类型：期末考试

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. (2024高二下·台州期末) 下列物质属于强电解质的是（）

A . 氨气 B . 硬脂酸钠 C . 醋酸 D . 石灰水

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2. (2024高二下·台州期末) 下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是（）

A . 红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B . $\text{[math]}$ 在空气里受热，能迅速被氧化成 $\text{[math]}$ C . 隔绝空气的条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 后得到红褐色沉淀 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液可用于有机物中酚羟基的检验

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3. (2024高二下·台州期末) 下列表述不正确的是（）

A . 富勒烯与金刚石互为同素异形体 B . 乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图： C . 五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构 D . $\text{[math]}$ 的名称：3-甲基-5-乙基庚烷

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4. (2024高二下·台州期末) 三氟化溴遇水立即发生反应 $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B . 反应中每转移 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ C . 反应中生成的两种酸都是强酸 D . $\text{[math]}$ 中心原子价层电子对数为4

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5. (2024高二下·台州期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使紫色石蕊变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 使酚酞变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. (2024高二下·台州期末) 实验室制取 $\text{[math]}$ (一水合碘酸钙)的实验流程如图所示：
已知：常温下 $\text{[math]}$ 微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是（）

A . 四氯化碳的作用增大 $\text{[math]}$ 的溶解度，以提高 $\text{[math]}$ 利用率 B . 操作1的名称为分液 C . 加入 $\text{[math]}$ 后水层中的杂质为 $\text{[math]}$ D . 操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出

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7. (2024高二下·台州期末) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体混合物中，阳离子总数大于 $\text{[math]}$ B . 足量的浓盐酸与 $\text{[math]}$ 反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ C . 50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$

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8. (2024高二下·台州期末) 下列实验装置使用正确的是（）

A . 装置①可用于硫酸钠的焰色试验 B . 装置②可产生喷泉现象 C . 装置③可用于在铁制镀件表面镀铜 D . 装置④可验证氨气能与酸反应

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9. (2024高二下·台州期末) 有关有机物检测，下列说法正确的是（）

A . 酸性高锰酸钾溶液可以用于鉴别苯、己烷与苯乙烯 B . 咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定 C . 质谱仪可用于确定丙醇中有几种化学环境的氢原子 D . 光照条件下可以与 $\text{[math]}$ 发生取代反应的烃一定是烷烃

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10. (2024高二下·台州期末) 下列方程式与所给事实相符的是（）

A . 将少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀： $\text{[math]}$ C . 利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 沉淀： $\text{[math]}$ D . 加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色： $\text{[math]}$

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11. (2024高二下·台州期末) 苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示：
下列说法正确的是（）

A . 环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得 B . 苯氧乙酸含有3种含氧官能团 C . 苯氧乙醇的结构简式可能为 D . 步骤2可以选用 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 作为氧化剂

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12. (2024高二下·台州期末) 太阳能驱动 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的装置如图。下列说法不正确的是（）

A . 阳极区电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 溶液中电流从a极流向b极 C . 阳极区中补充 $\text{[math]}$ 可提高制备效率 D . 理论上，每生成标况下 $\text{[math]}$ 时，阴极区溶液质量增加22g

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13. (2024高二下·台州期末) 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1： $\text{[math]}$
反应2： $\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在乙醇中反应生成 $\text{[math]}$ 时，反应的催化剂是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 在乙醇中反应生成 $\text{[math]}$ 时，增加催化剂 $\text{[math]}$ 的用量，可以提高 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的选择性，减少副反应 C . $\text{[math]}$ 在乙醇中反应生成 $\text{[math]}$ 时，决速步反应活化能为 $\text{[math]}$ D . 升高温度， $\text{[math]}$ 与乙醇反应转化率下降， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应转化率升高

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14. (2024高二下·台州期末) 某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是（）

A . 工业上采用电解 $\text{[math]}$ 的方法冶炼D单质 B . 同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间 C . 最简单氢化物的沸点：C>F D . 未成对电子数：A>E

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15. (2024高二下·台州期末) 常温下，往 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 形成饱和溶液X，有微量 $\text{[math]}$ 生成。溶液X中 $\text{[math]}$ (溶液体积和 $\text{[math]}$ 浓度变化忽略不计)。已知： $\text{[math]}$ 电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 溶液X中， $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 溶液X中， $\text{[math]}$ D . 溶液X中存在 $\text{[math]}$

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16. (2024高二下·台州期末) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱	将稀硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液中	若溶液出现黄色，则说明 $\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 强
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力强弱	分别配得相同 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液，稀释10倍后，用 $\text{[math]}$ 计测定溶液 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力强于 $\text{[math]}$
C	探究浓度对平衡的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液呈红色，再三等分于a、b、c三支试管中，向b中加入铁粉、向c中滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液	若b中颜色比a浅，c中颜色比a深，则说明浓度对平衡产生影响
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 $\text{[math]}$ 后水浴加热5min；再加入适量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. (2024高二下·台州期末) 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由 $\text{[math]}$ 提取 $\text{[math]}$ ，并制造 $\text{[math]}$ 晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。
1. （1） $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 原子有种空间运动状态。
2. （2）比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的金属性强弱的实验方法：。
3. （3） $\text{[math]}$ 固态时，以环状和链状(SO₃)_n两种形式存在，下列说法不正确的是____。
  
  A . 单分子 $\text{[math]}$ 中心原子为 $\text{[math]}$ 杂化，空间结构为平面三角形 B . 环状(SO₃)_n中硫原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ C . 单分子 $\text{[math]}$ 和链状(SO₃)_n均是分子晶体 D . 链状(SO₃)₃中最多可能有6个原子在同一平面上
4. （4）硫酸可以和硝酸反应生成 $\text{[math]}$ ，比较键角 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的晶胞如图所示。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的最短距离比 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的最短距离大，则 $\text{[math]}$ 在晶胞中的位置为(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个 $\text{[math]}$ 周围与其距离最近的 $\text{[math]}$ 的个数为。
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18. (2024高二下·台州期末) 氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ ，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。
1. （1）化合物X的化学式。
2. （2）写出反应Ⅲ的化学方程式。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . 薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气 B . 硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面 C . 为了加快反应速率，可以加热反应I D . 反应Ⅳ属于氧化还原反应
4. （4）通常情况下硝酸氯与 $\text{[math]}$ 均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于 $\text{[math]}$ ，且比 $\text{[math]}$ 更易发生分解，试分析原因。
5. （5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素。
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19. (2024高二下·台州期末) $\text{[math]}$ 过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，热化学方程式如下：
反应I： $\text{[math]}$
反应II： $\text{[math]}$
1. （1）已知： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  写出表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式：。
2. （2）在一定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发生反应I，回答下列问题：
  ①反应I在低温下可自发进行的原因是。
  ②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数K_p为。(用含p的计算式化简后表示)
  ③一定温度下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为y，请在下图中绘制y随n变化的示意图。
3. （3）有研究表明，5MPa气压下经 $\text{[math]}$ 催化， $\text{[math]}$ 的含水蒸气量与 $\text{[math]}$ 平衡转化率、甲醇平衡产率的关系如图1、图2所示：
  ①下列说法不正确的是。
  A．其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ 含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移， $\text{[math]}$ 平衡浓度增大
  B． $\text{[math]}$ 中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快
  C．图1中450℃下的图像变化说明高温下 $\text{[math]}$ 含水蒸气量增大不利于甲醇生成
  D．改用活性更好催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大
  ②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的解释。
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20. (2024高二下·台州期末) 保险粉是一种常用的漂白剂，主要成分为连二亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )，其性质如下表所示：

溶解性	易溶于水，且溶解度随温度升高而增大	难溶于酒精
稳定性	酸性条件下易分解	碱性条件下稳定
结晶形态	低于52℃以 $\text{[math]}$ 形态存在	高于52℃以无水盐形态存在

工业上通常以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料进行保险粉的制备，实验室模拟流程如下：

（1）下图是步骤①的实验装置，装置图中的仪器a名称为，虚线方框内仪器的作用是。
（2）下列叙述不正确的是____。

A . 步骤①为氧化还原反应，反应中 $\text{[math]}$ 作为氧化剂 B . 步骤②中 $\text{[math]}$ 的唯一作用是使 $\text{[math]}$ 充分反应生成产物 C . 仪器b的作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下 D . 步骤①的加热温度不宜过高，目的是为了防止产物失去结晶水
（3）从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：
$\text{[math]}$ 溶液→→a→→→干燥。
a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤；
d．热酒精水溶液洗涤；
e．热酒精洗涤；
f．热水洗涤
（4）副产物纯度测定
副产物 $\text{[math]}$ 固体中通常含有 $\text{[math]}$ 杂质，为了测定其纯度，取25.00g产品投入足量稀硫酸中充分溶解，用足量 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液充分吸收逸出的气体，并将所得溶液在容量瓶中稀释至250mL，用移液管取10mL至锥形瓶中，使用0.01000mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液25.00mL。则产品的纯度为(精确到0.01%)。下列操作会导致测定的纯度偏低的是。
A．装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C．起始读数正确，滴定后俯视读数
D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色

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21. (2024高二下·台州期末) NDMCA是一种药物中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH₃COOR^'→
②R-CHO+R^'-NH₂→R-CH=N-R^' $\text{[math]}$ R-CH₂NH-R^'
请回答：
1. （1）化合物A中含氧官能团的名称是。
2. （2）已知C→D为加成反应，则X物质的结构简式是。
3. （3）下列说法不正确的是____(填字母)。
  
  A . 化合物C存在顺反异构体 B . 化合物D与稀硫酸反应的产物中最多含3个羧基 C . E→F、H→I的反应类型均为还原反应 D . NDMCA的分子式是 $\text{[math]}$
4. （4）已知D→E的产物中有一种无机正盐，写出该反应的化学方程式。
5. （5）设计以乙醛为原料合成化合物G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
6. （6）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
  ①分子中没有环状结构；
  ②不与 $\text{[math]}$ 反应，1mol分子最多可与 $\text{[math]}$ 发生水解反应。
  ③分子中共有3种不同化学环境的H。
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