1. (2017·泰兴模拟) 为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：

【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO₂的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。

【提出问题】①甲组同学实验产生的气体和白色固体成分； ②乙组同学实验反应后的产物。

【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分

【查阅资料】①Mg(HCO₃)₂能溶于水；   ②硫酸铜固体为白色，遇水变蓝；

③MgCO₃、Mg(OH)₂加热易分解，分别生成两种氧化物。

1. （1） 溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
3. （2） 点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 (写化学式)。
5. （3） 对白色固体做出如下猜测并进行实验：

   【作出猜想】猜想Ⅰ：白色固体可能是MgCO₃； 猜想Ⅱ：白色固体可能是；

   猜想Ⅲ：白色固体可能是MgCO₃和Mg(OH)₂。

7. （4） 【初步验证】 取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO₃ ， 得出猜想Ⅱ错误。
9. （5） 【设计实验】为进一步确定固体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。

   实验操作	实验现象	实验结论
   取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体通入盛有的U型管		猜想Ⅲ正确

11. （6） 【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物

    【查阅资料】①MgO+H₂O(热水)＝Mg(OH)₂ ， Mg(OH)₂在热水中溶解度增大，在热水中显碱性；② MgC₂+2H₂O＝Mg(OH)₂+C₂H₂↑。

    【作出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；   猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC₂和C。

    提出以上猜想的依据是。

13. （7） 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：

    ①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想不正确；

    ②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。实验操作是；

15. （8） 【实验反思】通过本实验，对“CO₂不助燃”，你有什么新的认识：。