1. (2024·青岛) 常温下，向20mL0.1mol·L^-1的某二元弱酸（H₂X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H₂X、HX^-和X^2-的分布系数【如X^2-的分布系数】与pH的关系如图所示。

已知：

①（c为物质的量浓度，单位mol·L^-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。

②H₂X电离分两步，电离方程式为 ， ， 电离平衡常数表达式分别表示为 

③；常温下，

④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-pH

回答下列问题：

1. （1） 图中表示X^2-的曲线是。
3. （2） 0.1 mol·L^-1NaHX溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
5. （3） H₂X的电离平衡常数K_a1=mol·L^-1。
7. （4） 当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为。
9. （5） b点时，溶液中c（Na⁺）、c（HX^-）、c（X^2-）的大小关系为。
11. （6） 计算的平衡常数为mol·L^-1（已知H₂O不列入平衡常数的表达式）。