某小组同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的数目x。实验步骤如下：
①在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量坩埚的质量为m1 ， 加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为m2。
③将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。
（已知：I2是紫黑色固体、I2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。
实验①
实验②
实验③
实验①：无明显现象。
实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。
实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。
下列说法错误的是
每100g鲅鱼肉中含有的部分营养成分如图，下列表述错误的是____。
①打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为。
②制作啤酒瓶的玻璃属于（填字母）。A.天然材料 B.有机合成材料 C.无机非金属材料 D.复合材料
①制造机车车身需要大量钢铁，工业上可用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为。
②机车车身表面常采取喷漆的方法防锈，其原理是。
③锰钢用于制造铁轨，这是利用了锰钢的优点（写一条即可）。
已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 9.1 | 7.0 | 1.9 | 3.5 |
完全沉淀的pH | 11.1 | 9.0 | 3.2 | 4.6 |
①向滤液中加入，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2SO4固体。
②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得
溶液蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。
图1
图2
①A中反应的化学方程式为；装置B中盛有的试剂是。
②多孔球泡的作用是；C中反应的化学方程式为。
【查阅资料】
①Na2SO3易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO2 ， 能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
②SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2；能使澄清的石灰水变浑浊。
③CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【探究一】硫氧粉样品的成分
【提出猜想】猜想1：Na2SO3 猜想2：Na2SO3、Na2CO3
【实验探究】
取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。
所需装置的连接顺序：气体X→（填字母序号）。B装置的作用是；若出现现象，证明气体X的成分为SO2 ， 说明猜想1正确。
【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分
【提出猜想】猜想1：Na2SO3 猜想2：。 猜想3：Na2SO4
【实验探究】
取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：。
【反思交流】久置硫氧粉变质的原因（用化学方程式表示）。
①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。
②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。
③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
④待反应体系____，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。
回答下列问题：
已知：
①（c为物质的量浓度，单位mol·L-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。
②H2X电离分两步，电离方程式为 ，
， 电离平衡常数表达式分别表示为
③；常温下，
④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H+），c（H+）=10-pH
回答下列问题：
